Question

3．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度（mol•L-1）	0.1	0.2	0
平衡浓度（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

下列说法不正确的是（　　）

• A． 反应达到平衡时，X的转化率为50%
• B． 反应可表示为X+3Y?2 Z，其平衡常数为1600
• C． 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
• D． 改变温度时，该反应的平衡常数可能增大，可能减小

Answer 1

分析 A．转化率=$\frac{浓度变化量}{起始浓度}$×100%计算；
B．化学计量数之比等于浓度变化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$；
C．平衡常数只受温度影响；
D．由于反应吸热、放热未知，改变温度时，反应可能正向移动，也可能逆向移动．

解答 解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：$\frac{0.1mol/L-0.05mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%，故A正确；
B．化学计量数之比等于浓度变化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B正确；
C．平衡常数只受温度的影响，压强改变时，化学平衡常数仍然不变，故C错误；
D．由于反应吸热、放热未知，改变温度时，反应可能正向移动，也可能逆向移动，无法判断温度对化学平衡常数的影响，故D正确，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡的有关计算、反应速率计算、平衡移动影响因素等，难度不大，确定反应方程式是解题关键．