10．下列有关实验的叙述正确的是( )A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气B．中和滴定实验中.所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗C．在加热的情况下.烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1——青夏教育精英家教网——

10．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气
	B．	中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗
	C．	在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3
	D．	将KI和FeCl₃溶液混合后，加入CCl₄振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe³⁺＞I₂

9．下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述	陈述
A	H₂O₂、SO₂都能使酸性高锰酸钾溶液褪色	前者表现出还原性后者表现出漂白性
B	纯银器表面在空气中渐渐变暗	发生化学腐蚀
C	SiO₂能与氢氟酸及碱反应	SiO₂是两性氧化物
D	BaSO₄饱和溶液中加入饱和Na₂CO₃ 溶液有BaCO₃生产	说明K_vp（BaSO₄）＞K_vp（BaSO₃）

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	含4N_A个离子的固体Na₂ 0₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L^-l
	B．	Na₂S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S^2-+0₂+2H₂0=2S+40H^-
	C．	过量的澄清石灰水分别与Na₂C0₃溶液和NaHCO₃溶液反应，现象不同
	D．	滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、I^-

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NH₄Al（S0₄）₂溶液中滴加过量Ba（OH）₂溶液：2Ba²⁺+40H^-+2S0₄^2-+Al³⁺=2BaS0₄↓+2H₂0+Al0₂^-
	B．	向NaHS0₄溶液中滴Ba（OH）₂溶液至S0₄^2-完全沉淀：2 H⁺+S0₄^2-+Ba²⁺+20H^-=BaS0₄↓+2H₂0
	C．	向0.1mol．L^-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA^-十OH^-=A^2-+H₂0
	D．	向1L lmol．L^-1的FeBr₂溶液中通等物质的量Cl₂：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-十2Fe³⁺+Br₂

6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是（　　）

序号	甲	乙	丙
①	CO₂	SO₂	石灰水
②	HCI	CO₂	石灰水
③	NO₂	SO₂	BaCI₂
④	CO₂	NH₃	CaCI₂

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	钠钾合金比纯钠的熔点高
	B．	鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成
	C．	水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
	D．	太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中
	B．	久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水
	C．	除去C0₂中混有的S0₂：用饱和NaHC0₃溶液洗气，再干燥
	D．	液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示．A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是（　　）

2．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol
2H₂S（g）=2H₂（g）+S_2（g）△H=+169.8kJ/mol
①以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与 H₂O（g）反应生成 CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=-165.0kJ•mol^-1．
②H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是为H₂S热分解反应提供热量；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式2H₂S+SO₂═2H₂O+3S．
③H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是氢原子、氧原子．

④Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为：2Mg₂Cu+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu₂+3MgH₂．

1．下列有关冶炼金属的说法正确的是（　　）

	A．	工业上冶炼钠，是通过电解氯化钠饱和溶液
	B．	工业上冶炼铝，如果以石墨为电极，则阳极石墨需要不断补充
	C．	工业上冶炼镁，是电解熔融氧化镁
	D．	工业上精炼铜是粗铜为阴极

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