Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． 含4N_A个离子的固体Na₂ 0₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L^-l
• B． Na₂S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S^2-+0₂+2H₂0=2S+40H^-
• C． 过量的澄清石灰水分别与Na₂C0₃溶液和NaHCO₃溶液反应，现象不同
• D． 滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、I^-

Answer 1

分析 A、含4N_A个离子的固体Na₂ 0₂物质的量为$\frac{4}{3}$mol，溶于水发生反应生成氢氧化钠溶液，据此计算溶液中钠离子浓度；
B、Na₂S在空气中长期放置变浑浊，是硫离子的还原性被空气中的氧气氧化生成硫单质；
C、过量的澄清石灰水分别与Na₂C0₃溶液和NaHCO₃溶液反应都会生成白色沉淀；
D、滴加KSCN显红色的溶液中含Fe³⁺，I^-离子被铁离子氧化不能存在．

解答 解：A、含4N_A个离子的固体Na₂ 0₂物质的量为$\frac{4}{3}$mol，溶于水发生反应生成氢氧化钠溶液，据此计算溶液中钠离子浓度$\frac{8}{3}$mol/L，故A错误；
B、Na₂S在空气中长期放置变浑浊，是硫离子的还原性被空气中的氧气氧化生成硫单质，2S^2-+0₂+2H₂0=2S+40H^-，故B正确；
C、过量的澄清石灰水分别与Na₂C0₃溶液和NaHCO₃溶液反应都会生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别二者，故C错误；
D、滴加KSCN显红色的溶液中含Fe³⁺，I^-离子被铁离子氧化，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²++I₂，不能存在，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子性质，物质性质和检验方法，掌握物质的性质和离子检验是解题关键，题目难度中等．