题目内容

1.下列有关冶炼金属的说法正确的是(  )
A.工业上冶炼钠,是通过电解氯化钠饱和溶液
B.工业上冶炼铝,如果以石墨为电极,则阳极石墨需要不断补充
C.工业上冶炼镁,是电解熔融氧化镁
D.工业上精炼铜是粗铜为阴极

分析 根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法,一般来说,活泼金属用电解法,较活泼金属用热还原法,不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼,据此解答.

解答 解:A.钠性质活泼,工业上用电解熔融氯化钠方法制取,故A错误;
B.铝性质活泼,工业上用石墨做电解质熔融氧化铝方法制取,阳极上生产氧气,氧气与石墨反应,消耗石墨,所以需要不断补充石墨,故B正确;
C.镁性质活泼,工业上用电解熔融氯化镁方法制取,故C错误;
D.工业上精炼铜是粗铜为阳极,精铜做阴极,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了金属的冶炼,熟悉金属性质的活泼性,明确不同活泼性金属的冶炼方法是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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9.氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点,故氮化硅膜可用于半导体工业.为生成氮化硅膜,可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜:
3SiH4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Si3N4+12H2
(1)以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如图1:
反应原理:4NH4Cl+Mg2Si$\frac{\underline{\;常温\;}}{\;}$4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2(△H<0)

①NH4Cl的化学键类型有极性键(或共价键)、离子键,SiH4电子式为
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是吸收热量,保证反应在常温下进行(答“制冷”或“降温”均可).
③氨气也是重要的工业原料,写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,实验室可利用如图2所示装置完成该反应.  在实验过程中,除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外,还可观察到有白烟生成,白烟的主要成分是NH4NO3(或硝酸铵).
(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8?nH2O)难溶于水,在医药上可做抗酸剂.它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面,保护其不再受刺激.三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+(n-1)H2O.
将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中,充分反应后,滤去沉淀,以甲基橙为指示剂,用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸,消耗NaOH溶液30mL,则Mg2Si3O8?nH2O的n值为6.(注:Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol)

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