题目内容

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向NH4Al（S04）2溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Ba2++40H-+2S042-+Al3+=2BaS04↓+2H20+Al02-
B．向NaHS04溶液中滴Ba（OH）2溶液至S042-完全沉淀：2 H++S042-+Ba2++20H-=BaS04↓+2H20
C．向0.1mol．L-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-十OH-=A2-+H20
D．向1L lmol．L-1的FeBr2溶液中通等物质的量Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-十2Fe3++Br2

分析 A．滴加过量Ba（OH）2溶液，漏写生成一水合氨的离子反应；
B．至S042-完全沉淀，生成硫酸钡、水、NaOH；
C.0.1mol/L的pH=l的NaHA溶液，为强酸的酸式盐；
D．等物质的量Cl2，亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化．

解答 解：A．向NH4Al（S04）2溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液的离子反应为NH4++2Ba2++50H-+2S042-+Al3+=2BaS04↓+2H20+Al02-+NH3．H20，故A错误；
B．向NaHS04溶液中滴Ba（OH）2溶液至S042-完全沉淀的离子反应为H++S042-+Ba2++0H-=BaS04↓+H20，故B错误；
C．向0.1mol．L-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子反应为H++OH-=H20，故C错误；
D．向1L lmol．L-1的FeBr2溶液中通等物质的量Cl2的离子反应为2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol•L-1，c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12，请回答下列问题
（1）该温度下水的离子积常数KW=10-12mol2/L2．
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为10-bmol/L，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）为10-amol/L．
（3）给该NaOH溶液加热，pH变小（填“变大”，“变小”或“不变”）．
（4）该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为5mL．
18．一学习小组利用如图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．①此时装置C中产生的现象是水面下降，水顺长导管排入D中．
②反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为88.8%．
（2）接下来使Cu完全溶解的操作是：
①拆除C、D装置后，打开弹簧夹
②持续将空气通入A中，至A中固体全部消失
（3）为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是abde．
a．对A装置加热              
b．向A内加入少量Fe2O3
c．向A内加入少量CuO       
d．增大空气通入量
e．向A内加入少量FeSO4      
f．向A内加入少量H2O
（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2（OH）2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁元素被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液．
①此过程的离子反应方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是c
a．取样于试管→滴加KSCN溶液；
b．取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液
c．取样于试管→纸上层析后→喷KSCN溶液；
（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算．
15．二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：
1 H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4→1 Na2SO4+2CO2↑+2 ClO2↑+2 H2O，完成下列填空：
（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是ClO2．
（2）该反应每产生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4•2H2O）12.6 g．
（3）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与HClO相同．（写一种）
（4）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-．
（5）上述反应产物NaCl中含有离子键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在阳极
（写电极名称）产生．
2．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ/mol
①以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与 H2O（g）反应生成 CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=-165.0kJ•mol-1．
②H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是为H2S热分解反应提供热量；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式2H2S+SO2═2H2O+3S．
③H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是氢原子、氧原子．

④Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为：2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．
12．有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、SO42-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是（　　）
A．N溶液无颜色
B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+
C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象
D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成
19．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
（2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口（上或下）进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
[海水]$→_{分离}^{晒盐}$[粗盐]$\stackrel{精制}{→}$[食盐水]→[氯化钠晶体]，粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解  ⑥过滤　⑦蒸发正确的操作顺序是ad（填选项字母）
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
16．0.5mol H2SO4的质量（　　）
A．98gB．49gC．80gD．32g
17．向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br -的变化情况
C．原混合溶液中n（FeBr2）=4molD．a数值等于6

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