18．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．
（2）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热热反应．
（3）如图表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2b．适当升温c．增大O2的浓度d．选择催化剂．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热热反应．
（3）如图表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2b．适当升温c．增大O2的浓度d．选择催化剂．
17．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A． | 反应达到平衡时，X的转化率为50% | |
| B． | 改变温度可以改变此反应的平衡常数 | |
| C． | 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 | |
| D． | 反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600 |
16．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，该反应为放热反应．当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 | |
| B． | 降低温度，正反应速率减小，而逆反应速率增大 | |
| C． | 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g | |
| D． | 达到平衡时，SO2的转化率是90% |
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中（体积不变），充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
14．
能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．
由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CH3OH）=0.8mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．
④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是d．
a、容器各物质的浓度保持不变； b、容器内压强保持不变；
c、υ（CO）消耗═1/2υ（H2）生成 d、容器内的密度保持不变
（2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O（l），放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g ）═CO2（g ）+2H2O（l）△H1=-726.52 kJ/mol．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液（图如下）．请根据图示回答下列问题：
①通入甲醇蒸气的电极应为负极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是b（填字母代号）．
a.2CH3OH-12e-+3O2═2CO2+4H2O
b．CH3 OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
c．O2+2H2O+4e-═4OH-
d．O2-4e-+4H+═2H2O
②写出电极A的名称阴极．写出B电极的电极反应式4OH--4e-═O2↑+2H2O．
③当碱性甲醇燃料电池消耗3.36L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是0.45mol．
能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CH3OH）=0.8mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．
④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是d．
a、容器各物质的浓度保持不变； b、容器内压强保持不变；
c、υ（CO）消耗═1/2υ（H2）生成 d、容器内的密度保持不变
（2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O（l），放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g ）═CO2（g ）+2H2O（l）△H1=-726.52 kJ/mol．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液（图如下）．请根据图示回答下列问题：
①通入甲醇蒸气的电极应为负极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是b（填字母代号）．
a.2CH3OH-12e-+3O2═2CO2+4H2O
b．CH3 OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
c．O2+2H2O+4e-═4OH-
d．O2-4e-+4H+═2H2O
②写出电极A的名称阴极．写出B电极的电极反应式4OH--4e-═O2↑+2H2O．
③当碱性甲醇燃料电池消耗3.36L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是0.45mol．
（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．
12．进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211%、N282%．现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO2的转化率为（ ）
| A． | 50% | B． | 60% | C． | 80% | D． | 90% |
（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1
9．Ⅰ、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）氯水久置后会变质，请分析变质的原因．（请用方程式及必要文字说明分析）氯气与水反应：H2O+Cl2?HCl+HClO，HClO不稳定分解：2HClO═2HCl+O2↑
（2）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”“减小”或“不变”）
Ⅱ、在2L恒容的密闭容器中，加入4mol SO3（g），在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.5mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
（1）0min～4min内生成O2的平均速率：v（O2）=0.125mol/（L•min）．
（2）若8分钟达到平衡时，测得SO3浓度为0.04mol/L．若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.04mol/L的是BD
0 172718 172726 172732 172736 172742 172744 172748 172754 172756 172762 172768 172772 172774 172778 172784 172786 172792 172796 172798 172802 172804 172808 172810 172812 172813 172814 172816 172817 172818 172820 172822 172826 172828 172832 172834 172838 172844 172846 172852 172856 172858 172862 172868 172874 172876 172882 172886 172888 172894 172898 172904 172912 203614
（1）氯水久置后会变质，请分析变质的原因．（请用方程式及必要文字说明分析）氯气与水反应：H2O+Cl2?HCl+HClO，HClO不稳定分解：2HClO═2HCl+O2↑
（2）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”“减小”或“不变”）
Ⅱ、在2L恒容的密闭容器中，加入4mol SO3（g），在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.5mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
（1）0min～4min内生成O2的平均速率：v（O2）=0.125mol/（L•min）．
（2）若8分钟达到平衡时，测得SO3浓度为0.04mol/L．若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.04mol/L的是BD
| A | B | C | D | |
| SO3 | 0mol | 4mol | 2mol | 0mol |
| SO2 | 4mol | 1.5mol | 0mol | 4mol |
| O2 | 2mol | 0mol | 0mol | 4mol |