阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：
某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c（H⁺）浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．
（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：①；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：②
（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
（1）在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
（2）在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验1中③，实验2中④，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．
（三）为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：
1．配制c（H⁺）相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol?L^-1的盐酸和密度为1.225g?cm^-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用⑤（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c（H⁺）=1mol?L^-1的溶液，可得溶液的体积为⑥．
配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦、烧杯、胶头滴管和量筒等．
2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定．如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可．⑧．

下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑨	⑧				⑩

（1）①～⑩元素中，金属性最强的是；化学性质最不活泼的是．
（2）①～⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为；
（3）①～⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是，碱性最强的是；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂，据此填空：
（1）A的元素符号为，其气态氢化物的化学式为．
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（3）B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为和．

（1）写出下列物质的电子式：Na₂O₂； H₂；N₂．
（2）写出下列物质的结构式：CH4

； H₂O； Cl2

Cl-Cl

Cl-Cl

．
（3）画出下列各微粒的结构示意图：
①与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图；
②质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图．

下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）

某种气态烃气体0.1mol，完全燃烧得0.2mol CO₂和3.6g H₂O，下列关于该气体的说法正确的是（　　）

A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子Aⁿ⁺、B^n-、C^m-具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

某元素R的气态氢化物的化学式为H₂R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（　　）

下列化合物中，只含有共价键的是（　　）