题目内容
下表是元素周期表的一部分,根据表中10种元素,用元素符号或化学式填空.
(1)①~⑩元素中,金属性最强的是
(2)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物呈两性的是
(3)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的是
(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子,其半径由小到大的顺序是
主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
4 | ⑨ | ⑧ | ⑩ |
K
K
;化学性质最不活泼的是Ar
Ar
.(2)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物呈两性的是
Al
Al
,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
;(3)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的是
Cl
Cl
,碱性最强的是K
K
;(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子,其半径由小到大的顺序是
S2->Cl->K+>Ca2+
S2->Cl->K+>Ca2+
.分析:由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为O,③为Al,④为Si,⑤为S,⑥为Cl,⑦为Ar,⑧为Ca,⑨为K,⑩为Se,然后结合元素及化合物的性质、化学用语来解答.
解答:解:由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为O,③为Al,④为Si,⑤为S,⑥为Cl,⑦为Ar,⑧为Ca,⑨为K,⑩为Se,
(1)由上述分析可知,金属性最强的为K,最不活泼的为Ar,故答案为:K;Ar;
(2)上述元素中最高价氧化物水化物呈两性的是Al,氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,
故答案为:Al;
(3)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的是Cl,碱性最强的为K,故答案为:Cl;K;
(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子具有相同的电子层结构,则原子序数大的离子半径小,则半径为S2->Cl->K+>Ca2+,故答案为:S2->Cl->K+>Ca2+.
(1)由上述分析可知,金属性最强的为K,最不活泼的为Ar,故答案为:K;Ar;
(2)上述元素中最高价氧化物水化物呈两性的是Al,氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,
故答案为:Al;
(3)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的是Cl,碱性最强的为K,故答案为:Cl;K;
(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子具有相同的电子层结构,则原子序数大的离子半径小,则半径为S2->Cl->K+>Ca2+,故答案为:S2->Cl->K+>Ca2+.
点评:本题考查元素周期表和元素周期律,熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键,题目难度不大,注意化学用语的使用来解答.

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