19．关于容量瓶的使用.下列操作正确的是( )A．使用前要无需检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作.浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀——青夏教育精英家教网——

19．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（　　）

	A．	使用前要无需检验容量瓶是否漏液
	B．	用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
	C．	为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
	D．	为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断不正确的是（　　）

	A．	X 可能是金属铜		B．	Y 可能是氢气
	C．	Z 不可能是氯化钠		D．	Z 可能是三氧化硫

17．利用合成气（主要成分为 CO、CO₂和 H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-99kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41kJ?mol^-1
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下，则 C-H 键能和△H₂分别是（　　）

化学键	H-H	C-O	C═O	H-O	C-H
E/（kJ．mol^-1）	436	343	1076	465	413

	A．	403 kJ•mol^-1，-66 kJ•mol^-1		B．	423 kJ•mol^-1，+28 kJ•mol^-1
	C．	314 kJ•mol^-1，-18 kJ•mol^-1		D．	413 kJ•mol^-1，-58 kJ•mol^-1

16．请写出下列反应的化学方程式：
（1）乙烷和氯气混合光照生成一氯代烷CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl．
（2）苯与浓硫酸的混合共热C₆H₆+H₂SO₄（浓硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C₆H₅SO₃H （苯磺酸）+H₂O．
（3）由丙烯合成聚丙烯

．
（4）苯酚溶液与NaOH溶液反应

+H₂O．
（5）丙烯和氯气在加热条件下发生α-H 取代反应CH₃-CH═CH₂+Cl₂$\stackrel{△}{→}$Cl-CH₂-CH═CH₂+HCl
（6）苯酚稀溶液中滴加溴水

．
（7）溴乙烷与NaOH的乙醇溶共热CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂═CH₂↑+NaBr+H₂O．
（8）乙醛与银氨溶液发生银镜反应CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（9）

$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$CO₂．
（10）

$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$

15．某烃不能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe粉存在下与液溴（Br₂）反应，能生成一种一溴代物，该烃是（　　）

14．在质量相等的两烧杯中分别盛有500mL 0.2mol•L^-1的盐酸，然后分别加入m g CaCO₃和n g KHCO₃让其充分反应，且使反应后两烧杯总质量相等，若限定一种盐在反应中不足量或恰好完全反应，另一种盐在反应中过量，则在此种情况下m和n的关系为m=n，其中m的取值范围是m≤5．

13．钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化：①铁由+2价转化为+3价；②氧气被还原；③产生氢气；④氢氧化铁失水形成Fe₂O₃•H₂O；⑤杂质碳被氧化．可能发生的是（　　）

①②③④⑤

12．在有机化学中有一种“吉利分子”C₈H₈O₈，“吉利分子”C₈H₈O₈可由如图合成．

已知：①相同条件下，X与H₂的相对密度之比为81，其中氧的质量分数约为49.4%，分子中氢氧原子个数比为2：1，X中没有支链；②1mol X在稀硫酸中发生反应生成2mol甲醇和1mol A；③A中含有手性碳原子；④D能使Br₂的CCl₄溶液褪色，E为高分子化合物，B为环状结构．
根据上述信息填空：
（1）X的分子式为C₆H₁₀O₅，A的分子中含有官能团的名称是羧基和羟基，E的结构简式为

；D若为纯净物，D的核磁共振氢谱存在2种吸收峰，面积比为1：1；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应②

，反应类型：消去反应；
反应④

+HCOOH$?_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O，反应类型：取代反应；
（3）写出B的一种含一个六元环的同分异构体的结构简式：

；
（4）一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成18g水和V L CO₂（标准状况），则该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1mol．

11．电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：

回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法．Ⅲ
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：因为待检水样中还有Cu²⁺，K_sp（CuS）＜K_sp[Cu（OH）₂]，所以Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）；．
（5）目前处理酸性Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O，将Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe${\;}_{x}^{Ⅲ}$Cr${\;}_{2-x}^{Ⅲ}$]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$，需加入a mol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．

10．下列几组标签被腐蚀的试剂①Al₂（SO₄）₃溶液、KOH溶液②NaAlO₂溶液、H₂SO₄溶液③NaHCO₃溶液、HCl溶液④AgNO₃、氨水⑤CuSO₄溶液、NaOH溶液⑥CCl₄、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是（　　）

①②④⑤⑥

①②③④⑤

0 172310 172318 172324 172328 172334 172336 172340 172346 172348 172354 172360 172364 172366 172370 172376 172378 172384 172388 172390 172394 172396 172400 172402 172404 172405 172406 172408 172409 172410 172412 172414 172418 172420 172424 172426 172430 172436 172438 172444 172448 172450 172454 172460 172466 172468 172474 172478 172480 172486 172490 172496 172504 203614