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15．某烃不能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe粉存在下与液溴（Br2）反应，能生成一种一溴代物，该烃是（ ）| A． |  | B． | 对二甲苯 | C． |  | D． |  |
分析 含有碳碳三键的炔烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，苯的同系物能使高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色，再依据一种一溴代物判断即可．
解答 解：A．丙炔含有碳碳三键，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．对二甲苯不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且其一溴代物只有一种，故B正确；
C．对乙基甲苯，不能使溴水褪色，可以使高锰酸钾溶液褪色，但是有两种苯环上的一溴代物，故C错误；
D．可以使高锰酸钾溶液褪色，但是有四种苯环上的一溴代物，故D错误，故选B．
点评 本题主要考查的是苯的同系物的性质以及同分异构体的判断，有一种一溴代物就是说明分子中只有一种此种环境的H，难度不大．
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5．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取14.1g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）滴定至终点时消耗20．OOmL．
①实验前，首先要精确配制1.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液250mL，配制时需要的仪器除电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②滴定到终点时，溶液由蓝色为无色，且半分钟内未恢复．加碘食盐样品中的碘元素含量是30.0mg/kg（结果保留一位小数）．
（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2与淀粉作用显蓝色；根据学生乙的实验结果推测：学生甲的实验结果可能偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取14.1g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）滴定至终点时消耗20．OOmL．
①实验前，首先要精确配制1.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液250mL，配制时需要的仪器除电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②滴定到终点时，溶液由蓝色为无色，且半分钟内未恢复．加碘食盐样品中的碘元素含量是30.0mg/kg（结果保留一位小数）．
（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
| ② | 滴入淀粉KI溶液，振荡； | 溶液无变化 |
| ③ | 然后再滴加稀硫酸，振荡． | 溶液变蓝色 |
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
| 实验实验操作 | 实验实验现象及结论 |
6．
如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中一定还含有手性碳原子的是（ ）
如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中一定还含有手性碳原子的是（ ）| A． | 发生酯化反应 | B． | 发生加成反应 | C． | 发生银镜反应 | D． | 发生水解反应 |
3．关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
| A． | 对于一定条件下已平衡的可逆反应，增加反应物的物质的量，正反应速率一定增大 | |
| B． | 改变外界条件使化学反应速率发生改变，则化学平衡一定发生移动 | |
| C． | 催化剂能改变活化分子百分数，所以一定可以改变化学反应速率和化学平衡 | |
| D． | 升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动 |
10．下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ①②④⑤⑥ | C． | ①②③④⑤ | D． | 全部 |
20．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶，B的名称是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．装置图4中盛溶液的仪器名称是蒸发皿．
装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶，B的名称是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．装置图4中盛溶液的仪器名称是蒸发皿．
7．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
| A． | K值不变，平衡可能移动 | B． | K值变化，平衡一定移动 | ||
| C． | 平衡移动，K值可能不变 | D． | 平衡移动，K值一定变化 |
4．固体NH5属离子化合物．它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol NH5中含有5NA个N-H键 | |
| B． | NH5中N元素的化合价为-5价 | |
| C． | 与水反应时，原理和NaH与水反应相同 | |
| D． | 与乙醇反应时，NH5被还原 |
．
；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
．