7．某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究:(1)装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O．(2)滴加浓硫酸之前.打——青夏教育精英家教网——

7．某研究性学习小组利用下列有关装置对SO₂的性质及空气中SO₂的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

（1）装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO₃（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO₂具有氧化性．
（5）装置D的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na₂SO₃水解；②是氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸

实验步骤	实验操作	预期现象与结论
1	取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞	溶液变红
2

（7）另一小组利用装置E进行实验：SO₂性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO₂的体积分数（用含V的代数式表示）$\frac{2.8}{V}$．

6．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；
（2）E装置的作用除去氯气中混有的氯化氢气体；
（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
（4）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？G处接NaOH溶液的尾气处理装置．

5．向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图象的一组是（　　）

	A．	X：AlCl₃、Mg（NO₃）₂、HNO₃；Y：NaOH
	B．	X：Na₂CO₃、NH₄HCO₃、Na₂SO₄；Y：Ba（OH）₂
	C．	X：NH₄NO₃、Al（NO₃）₃、Fe（NO₃）₃、HCl；Y：NaOH
	D．	X：NaAlO₂、氨水、NaOH；Y：H₂SO₄

4．一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
（1）Cu²⁺基态时的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）NH${\;}_{4}^{+}$的立体构型是正四面体，其中心原子的杂化方式为sp³．
（3）[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O制备过程如下：
向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，刚开始时看到现象是出现蓝色沉淀；有关反应化学方程式为CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；继续滴加氨水，又看到蓝色沉淀消失，变为深蓝色溶液；有关反应的离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；出现此种现象的原因是生成了[Cu（NH₃）₄]²⁺，写出该离子的结构简式（必须将配位键表示出来）

；再加入无水酒精又看到的现象是
析出深蓝色晶体，无水酒精的作用是降低一水硫酸四氨合铜在水中的溶解度，便于结晶析出．如果把酒精蒸汽通过盛有灼热氧化铜的直玻璃管，写出反应的化学方程式CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．

3．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO₂相似，高温下可分解为CO和S．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	OCS、CO、CO₂、S四种物质的晶体类型相同
	B．	OCS在高温下分解时，碳元素化合价升高
	C．	OCS分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键
	D．	22.4 L OCS中约含有3×6.02×10²³个原子

2．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（　　）

	A．	两种元素组成的分子中所含化学键一定都是极性键
	B．	金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
	C．	某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子
	D．	含有阴离子的化合物一定含有阳离子

1．0.5mol O₃ （臭氧）中含有的分子数是0.5N_A个、原子数是1.5N_A个、质子数是12N_A个．0.5mol的Fe含0.5N_A个铁原子，质量是28g，1mol CO（NH₂）₂中含1mol碳原子．

20．下列溶液中Cl^-浓度最小的是（　　）

	A．	200ml 2mol/L Mg Cl₂溶液		B．	1000 ml 2.5 mol/LNaCl
	C．	300 ml 5 mol/L K Cl 溶液		D．	250 ml 1 mol/L AlCl₃

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L
	B．	只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4mol/L
	C．	在标准状况下，1molH₂和O₂的混合气体体积约为22.4 L
	D．	任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol

18．用双线桥法分析下列氧化还原反应电子转移情况与数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物：
①2F₂+2H₂O═4HF+O₂
②2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
③Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
④2KClO₃═2KCl+3O₂↑
⑤CuO+H₂═Cu+H2O
⑥2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
⑦3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂
⑧2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
⑨3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

0 172266 172274 172280 172284 172290 172292 172296 172302 172304 172310 172316 172320 172322 172326 172332 172334 172340 172344 172346 172350 172352 172356 172358 172360 172361 172362 172364 172365 172366 172368 172370 172374 172376 172380 172382 172386 172392 172394 172400 172404 172406 172410 172416 172422 172424 172430 172434 172436 172442 172446 172452 172460 203614