下列溶液中Cl-浓度最小的是( )A．200ml 2mol/L Mg Cl2溶液B．1000 ml 2.5 mol/LNaClC．300 ml 5 mol/L K Cl 溶液D．250 ml 1 mol/L AlCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列溶液中Cl^-浓度最小的是（　　）

	A．	200ml 2mol/L Mg Cl₂溶液		B．	1000 ml 2.5 mol/LNaCl
	C．	300 ml 5 mol/L K Cl 溶液		D．	250 ml 1 mol/L AlCl₃

分析溶液中c（Cl^-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数计算，注意氯离子浓度与溶质的组成及溶液的浓度有关，与溶液的体积的大小无关．

解答解：A．2mol/L MgCl₂溶液中，氯离子的浓度为：2×2mol/L=4mol/L；
B． 2.5mol/L 氯化钠溶液中，氯离子的浓度为：1×2.5mol/L=2.5mol/L；
C．5mol/L KCl溶液，氯离子浓度为：1×5mol/L=5mol/L；
D．1mol/L AlCl₃溶液中，氯离子的浓度为：3×1mol/L=3mol/L；
所以溶液中Cl^-物质的量浓度最小的是2.5mol/L，
故选：B．

点评本题考查学生对物质的量浓度的理解，难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶质的组成及溶液的浓度有关，与溶液体积无关．

练习册系列答案

名校课堂系列答案

西城学科专项测试系列答案

小考必做系列答案

小考实战系列答案

小考复习精要系列答案

小考总动员系列答案

小升初必备冲刺48天系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得．其制备原理如下：
主反应：

已知：
①水杨酸可溶于水，乙酰水杨酸的钠盐易溶于水，聚水杨酸（固体）难溶于水；
②阿司匹林，白色针状或板状结晶或粉末，微溶于水；
阿司匹林可按如下步骤制取和纯化：
步骤1：在干燥的50mL圆底烧瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡使水杨酸全部溶解；
步骤2：按图所示装置装配好仪器，通水，在水浴上加热5～10min，用电炉控制温度在85～90℃；
步骤3：反应结束后，取下反应瓶，冷却，再放入冰水中冷却、结晶、过滤、冷水洗涤2～3次，继续过滤得粗产物；
步骤4：将粗产物转移至150mL烧杯中，在搅拌下加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，充分搅拌，然后过滤；
步骤5：将滤液倒入10mL 4mol/L盐酸溶液，搅拌，将烧杯置于冰浴中冷却，使结晶完全．过滤，再用冷水洗涤2～3次．
（1）主反应中，生成物中化合物A是乙酸（CH₃COOH）；
（2）步骤2中组装仪器还需要一种玻璃仪器，名称是温度计，该仪器的位置如何摆放？温度计的水银球浸在水浴中，但不触及容器底部；冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝管通水，水应从b（填“a”或“b”）口进．
（3）步骤4过滤得到的固体为聚水杨酸；
（4）经过步骤5得到产物，发生反应的化学方程式为

；
（5）最后得到的阿司匹林可能会有少量未反应的水杨酸．如何用实验的方法检验步骤5中得到的晶体是否含有水杨酸？取少量步骤5获得的晶体于试管中，加入适量的水溶解，再加入1～2滴三氯化铁溶液，若溶液变紫色，则有水杨酸，若溶液没有变紫色，则没有水杨酸．若阿司匹林晶体含有水杨酸，还需要采用重结晶方法，进一步纯化晶体．

11．（1）CCl₄和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl₄和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl₄，呈棕黄色的液体是蒸馏水．
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的Na₂CO₃使Ca²⁺转化为沉淀而除去，确认Ca²⁺已经沉淀完全的实验方法是取少量静置后的上层清液于试管中，再加入Na₂CO₃溶液，若无明显现象，则证明沉淀已完全．
（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
①D分离水和苯的混合物；
②E分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．检查分液漏斗是否漏水的方法是：关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格．

8．下列有机物中，核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为：2：2：1的是（　　）

CH₃CH₂CH₂OH

15．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，32克 O₂与O₃所含的原子数目相同，均为N_A
	B．	46克的NO₂和N₂O₄混合气体中含原子数目为3 N_A
	C．	18克的NH₄⁺中含有电子数为N_A
	D．	28 g Fe变为离子时，失去的电子数一定为N_A

5．向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图象的一组是（　　）

	A．	X：AlCl₃、Mg（NO₃）₂、HNO₃；Y：NaOH
	B．	X：Na₂CO₃、NH₄HCO₃、Na₂SO₄；Y：Ba（OH）₂
	C．	X：NH₄NO₃、Al（NO₃）₃、Fe（NO₃）₃、HCl；Y：NaOH
	D．	X：NaAlO₂、氨水、NaOH；Y：H₂SO₄

12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33kJ•mol?1，正交硫比单斜硫稳定
	B．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-489.6kJ•mol^-1，氢气的燃烧热为489.6kJ•mol^-1
	C．	当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用
	D．	锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

9．常温下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c（H⁺）分别是1.0×10^-amol/L和1.0×10^-bmol/L，水的电离度分别是α₁和α₂，则下列关系正确的是（　　）

10．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用100mL 2.00moL•L^-1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．试计算下列问题：
（1）所得溶液中Cl^-的物质的量为0.15mol；
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（C1₂）：n（H₂）为2：1．