17．（1）将a g 氧化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：1000，则a的值为7.45．
（2）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L．在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质为2.925．
16．用18mol•L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释　④冷却⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B
（从下列中选用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏；．
（3）第③步实验的具体操作是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是①（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面      
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．
15．下列溶液中，与100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
A．100 ml  0.5 mol/L MgCl2 溶液B．200  ml   0.25 mol/L HCl溶液
C．50 ml   1mol/L  NaCl溶液D．200  ml   0.25 mol/L CaCl2溶液
14．下列各组物质中，两种物质所含氧原子数不同的是（　　）
A．质量比为2：1的SO2和O2
B．9g水和23g乙醇（C2H5OH）
C．标况下44.8L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液
D．物质的量相同的H2SO3和FeSO4
13．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ
12．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
①反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1，
则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；N-H键的键能是391.55  kJ•mol-1．
①$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2KJ/moL．
②N2、H2、NH3 三种分子的稳定性由强到弱的顺序是N2＞H2＞NH3．
11．（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1．
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g） 的△H═+483.6kJ•mol-1
（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-62.882kJ•mol-1．
10．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3
判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（　　）
A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H3
9．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热
B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6 kJ•mol-1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJ
C．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应
D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数
8．已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
（2）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液1×10-9mol∕L；NH4Cl溶液1×10-5mol∕L
（3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液
（4）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH4Cl溶液
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+）＞10-6mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
 0  172085  172093  172099  172103  172109  172111  172115  172121  172123  172129  172135  172139  172141  172145  172151  172153  172159  172163  172165  172169  172171  172175  172177  172179  172180  172181  172183  172184  172185  172187  172189  172193  172195  172199  172201  172205  172211  172213  172219  172223  172225  172229  172235  172241  172243  172249  172253  172255  172261  172265  172271  172279  203614 

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