Question

11．（1）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ•mol^-1．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol^-1．
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g） 的△H═+483.6kJ•mol^-1
（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-62.882kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，故反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol；又①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，所以根据盖斯定律-①×2计算；
（2）依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热1.367kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式．

解答 解：（1）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，故反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；
又①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，所以根据盖斯定律-①×2得2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+2×241.8=+483.6kJ•mol^-1，
故答案为：-285.8；285.8；+483.6 kJ•mol^-1；
（2）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热1.367kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×1.367kJ=62.882KJ，
其燃烧热的热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-62.882 kJ•mol^-1；
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-62.882 kJ•mol^-1．

点评 本题考查了热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，燃烧热注意把握可燃物为1mol，生成稳定的氧化物．