Question

16．用18mol•L^-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释　④冷却⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B
（从下列中选用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏；．
（3）第③步实验的具体操作是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是①（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面      
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积，依据浓硫酸体积选择合适的量筒；
（2）容量瓶在使用前要先查漏；
（3）浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）设需要浓硫酸体积为V，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：V×18mol•L^-1=100mL×3.0mol•L^-1，解得V=16.7mL，所以需要用25mL规格的量筒；
故答案为：16.7；B；
（2）容量瓶在使用前要先查漏；
故答案为：查漏；
（3）浓硫酸稀释的正确操作：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；
（4）①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；  
②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
故选：①．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选择方法和使用，题目难度不大．