7．我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如下:(1)操作a的名称是过滤．制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是防止SO2气体中的灰尘.水蒸气等在接触室中导——青夏教育精英家教网—

7．我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如下：

（1）操作a的名称是过滤．制硫酸工艺中净化SO₂窑气的目的是防止SO₂气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
（2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是过滤；防止SO₂气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
（3）制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是CD．（选填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．氨水、酚酞试液
C．碘水、淀粉溶液
D．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄液
（4）SO₂可转化为硫酸盐．现有一种硫酸盐的化学式为Fe₂（SO₄）₃•x（NH₄）₂SO₄•yH₂O．现称取该复盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL 0.0500mol•L^-1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000mol•L^-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL．再将等质量的复盐溶于水配成溶液，加足量BaCl₂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330g．试列出计算过程确定该复盐的化学式Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O．

6．已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
Ⅰ．还原法在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cr³⁺
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
A．明矾          B．亚硫酸氢钠      C．生石灰       D．铁屑
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀．
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：CD（填序号）；
A．Na₂O₂         B．Ba（OH）₂         C．Ca（OH）₂      D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
Ⅱ．电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式2H⁺+2e^-═H₂↑或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．

5．

亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）．
已知：
①3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
②酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；
完成下列填空：
（1）写出a仪器的名称分液漏斗．
（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na₂O₂反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为碱石灰．
（3）写出NO与Na₂O₂在常温下生成NaNO₂的化学反应方程式2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；当该反应中转移0.1mole^-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为2.24L．
（4）D装置中发生反应的离子方程式为5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+H₂O．
（5）将11.7g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭1.8g．

4．红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO•Cr₂O₃）利用以下过程来制取．

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂=8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂
该反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$．在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量
②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂C rO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是NaA1O₂[或NaA1（OH）₄]、Na₂SiO₃．
③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O
（2）将红矾钠与KC1固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体，反应方程式为：Na₂CrO₄+2KCl=K₂Cr₂O₇+2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K₂Cr₂O₇的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；②蒸发；③趁热过滤．④冷却、结晶，过滤，得到K₂Cr₂O₇晶体．

3．四氯化锡（SnCl₄）是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl₄．

已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl₄，SnCl₄的沸点114℃；
③SnCl₂、SnCl₄均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn²⁺易被氧化．
（1）试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水．
（2）Ⅵ处装置最好选用C（填序号）．

（3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO₂，需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯
（4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl₂，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl₂，简要说明实验操作和现象：取适量溴的四氯化碳溶液向其中加入足量的产品振荡，溶液颜色褪去
，则证明含有SnCl₂，否则不含．
已知：MnO₄的氧化性强于氯气
供选择的试剂：FeCl₂溶液、酸性KmnO₄溶液、稀盐酸、Br₂的四氯化碳溶液
（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；
第二步：加入过量FeCl₃，将Sn²⁺氧化成Sn⁴⁺；
第三步：用1mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，发生反应的表达式为（未配平）：
Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
第二步中发生反应的离子方程式是2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺，
若达到滴定终点时共消耗20mLK₂Cr₂O₇溶液，试计算锡粒中锡的百分含量95.2%．

2．Na₂S₂O₃•5H₂O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS₂）为原料制备该物质的流程如图1．

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H₂S）混合能获得单质硫．
Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐．
回答下列问题：
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是使固体与气体充分接触，加快反应速率．（2）吸收塔中的原料B可以选用B（填字母序号）．
a．NaCl溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．Na₂SO₄溶液
（3）某小组同学用如图2的装置模拟制备Na₂S₂O₃ 的过程（加热装置已略去）．
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是该反应的实质是H⁺与SO₃^2-反应，70%的硫酸中含水较多，c（H⁺）和c（SO₃^2-）都较大，生成SO₂速率更快．装置B的作用是防止倒吸．
②C中制备Na₂S₂O₃发生的连续反应有：Na₂S+H₂O+SO₂═Na₂SO₃+H₂S、2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O 或 2H₂S+H₂SO₃═3S↓+3H₂O和Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃．
（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为FeS₂+2HCl═FeCl₂+H₂S↑+S．

1．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）采用水浴加热的原因是容易控制温度；
（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（4）溶液趁热过滤的原因是减小FeSO₄的损失；
（5）塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．

16．实验室可用NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂制的NaClO₂，实验装置如图所示：

回答下列问题：
（1）仪器a的名称为圆底烧瓶；B中H₂O₂发生氧化反应（填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”）；装置C的作用是防倒吸．
（2）该实验必须使NaClO₃稍微过量，目的是使Na₂SO₃完全反应，避免产生SO₂．
（3）为使ClO₂气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO${\;}_{2}^{-}$，则另一种为ClO₃^-．
（5）证明NaClO₂具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H₂O₂，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
①稀HNO₃ ②稀H₂SO₄③K₂SO₃溶液 ④BaCl₂溶液 ⑤FeCl₂溶液 ⑥KSCN溶液．

15．将NaCO₃和NaHCO₃的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO₃ 20.0g，将残留物加足量稀盐酸，生成CO₂气体11.0g．试计算原混合物中含NaCO₃，NaHCO₃的质量各为多少克？

14．

氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示：
（1）写出各反应的化学方程式
①CH₃CH₂Cl+H₂O$\stackrel{NaOH}{→}$CH₃CH₂OH+HCl；
②CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂Cl；
③CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH乙醇溶液}$CH₂=CH₂+HCl；
④CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH；
⑤CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）根据上述方程式回答下列问题：
A．上述化学反应的反应类型有取代反应，加成反应，消去反应．
B．用AgNO₃溶液通过①或③反应可证明卤代烃中含卤元素．

0 172074 172082 172088 172092 172098 172100 172104 172110 172112 172118 172124 172128 172130 172134 172140 172142 172148 172152 172154 172158 172160 172164 172166 172168 172169 172170 172172 172173 172174 172176 172178 172182 172184 172188 172190 172194 172200 172202 172208 172212 172214 172218 172224 172230 172232 172238 172242 172244 172250 172254 172260 172268 203614

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