10．下列反应属于离子反应的是 ( )A．2KClO3$\frac{\underline{MnO 2}}{△}$2KCl+3O2↑B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{——青夏教育精英家教网——

10．下列反应属于离子反应的是（　　）

	A．	2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑		B．	H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
	C．	2HCl+Zn═ZnCl₂+H₂↑		D．	NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

9．①H₂O②NaCl晶体③冰醋酸④CO₂⑤CaCO₃ ⑥酒精⑦NaOH 晶体⑧石墨⑨蔗糖⑩Cu
以上物质，其中电解质的是①②③⑤⑦，属于强电解质的是②⑤⑦，属于非电解质的是④⑥⑨．

8．A，B，C，D，E五种物质中均含有不同化合价态X元素，其中A为单质，B，C，D，E均为化合物，它们之间有如下转化关系：①A+O₂→C；②C+O₂→D；③A+H₂→B；④B+C→A+H₂O；⑤D+H₂O→E+C．则在这五种物质中X的化合价从高到低的顺序为E＞D＞C＞A＞B．

7．现有下列实验步骤可供选用（有些步骤可重复使用）：
①加入稀硝酸；②加入稀硫酸；③加入稀盐酸；④加入AgNO₃溶液；⑤加入MnO₂；⑥加水溶解；⑦加热；⑧取少量溶液；⑨再另取少量溶液；⑩过滤后取滤液；
请填写下列实验的正确操作顺序．
（1）证明一种白色固体粉末是BaCl₂：①④③②；
（2）证明KClO₃中含有氯元素：⑤⑦⑥①④．

6．下列各项中的离子方程式，书写正确的是（　　）

	A．	AlCl₃水解：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺
	B．	NaHCO₃电离：NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-
	C．	固体Ca（OH）₂与NH₄Cl共热：NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O
	D．	过量的CO₂气体通入饱和石灰水中：CO₂+OH^-═HCO₃^-

5．芳香化合物F是1-萘酚（

）的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，能被酸性KMnO₄溶液氧化成G（ C₂H₄O₂）和芳香化合物H（C₈H₆O₄），G和H与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO₂气体，H芳环上的一硝化产物只有一种．
（1）F的结构简式

；
（2）F与新制氢氧化铜溶液的反应的方程式为

+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOOC

+Cu₂O↓+2H₂O；
（3）由H生成一硝化产物的化学方程式为

+HNO₃（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O；
（4）该一硝产物的名称是2-硝基-1，4-苯二甲酸（或硝基对苯二甲酸）．

4．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，被氧化的元素是Zn，发生氧化反应的元素是Zn，被还原的元素是H，发生还原反应的元素是H，氧化剂是H₂SO₄，还原剂是Zn，H₂SO₄具有氧化性，Zn具有还原性．

3．某化学兴趣小组要采用了下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：4HNO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O ）

请回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为红棕色，产生该气体的化学反应方程式是C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）装置C中盛有足量Ba（OH）₂溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为BaCO₃（写化学式）．其中的Ba（OH）₂溶液能（填“能”或“不能”）用Ca（OH）₂溶液代替，理由是目的都是为了除掉CO₂；
（3）装置B的作用是缓冲，防止溶液倒吸．
（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O₂．
①下列对该气体的检验方法合适的是C．（填序号）
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是浓硝酸在受热时分解所产生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO₃分解所产生．

2．短周期元素A和B可组成化学式为AB₃的化合物，若A、B两元素的原子序数分别为a，b，则|a-b|的数值可能是（　　）

4、5、6、8、14

1．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）．
a．最高正化合价：P＞C
b．同温同浓度的两溶液的酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃
c．沸点：PH₃＞CH₄
（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{H_{20}}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH}$Na₂S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H₂
①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H₂S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H₂S（g）+2NaOH（aq）=Na₂S（aq）+2H₂O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2-的离子方程式为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系（Na₂S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S₂O₃^2-外，还有SO₄^2-（填含硫微粒的离子符号）．

0 172011 172019 172025 172029 172035 172037 172041 172047 172049 172055 172061 172065 172067 172071 172077 172079 172085 172089 172091 172095 172097 172101 172103 172105 172106 172107 172109 172110 172111 172113 172115 172119 172121 172125 172127 172131 172137 172139 172145 172149 172151 172155 172161 172167 172169 172175 172179 172181 172187 172191 172197 172205 203614