20．Cl2.漂白液在生产.生活中广泛用于杀菌.消毒．回答下列问题．用惰性电极电解饱和食盐水可获得漂白液和H2.且漂白液的有效成分与H2的物质的量相等.则其有效成分为NaClO.家庭使用漂白液时.不宜——青夏教育精英家教网——

20．Cl₂、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．回答下列问题．
用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得漂白液和H₂，且漂白液的有效成分与H₂的物质的量相等，则其有效成分为NaClO，家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，因其会加速铁的腐蚀，漂白液腐蚀铁的负极反应式为：Fe-2e^-═Fe^2-，则正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑．

19．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀硫酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、四烃基合铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是（　　）

①②③④⑤⑥

如图，向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液和0.1mol•L^-1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液，按如图装置连接好．
（1）按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况．
现象：电流计指针偏转．
结论：氢氧化钡、硫酸为电解质．
（2）挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠向烧杯中滴加Ba（OH）₂溶液至过量，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况．
现象：电流计指针逐渐减小，为0，再偏转，生成白色沉淀．
结论：氢氧化钡和稀硫酸发生离子反应．
（3）思考以下几个问题：
①稀硫酸与Ba（OH）₂溶液反应的实质是什么？Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O．
②该实验说明溶液的导电性与离子浓度有关．
③如果把硫酸溶液改为醋酸溶液，Ba（OH）₂溶液改为氨水，仍按照上述操作进行实验，将看到的现象是：导电性逐渐增强．

17．已知下列2个氧化还原反应：①2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂②Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂		B．	氧化性：Fe³⁺＞I₂＞Cl₂
	C．	还原性：I^-＜Fe²⁺＜Cl^-		D．	还原性：Cl^-＜I^-＜Fe²⁺

16．已知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，它们的原子序数依次增大．其中X是原子半径最小的元素，Y原子的外层电子数是内层电子数2倍，W是地壳中含量最高的元素，回答下列问题：
X、Y、Z、W四种元素原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O＞H（用元素符号表示），写出Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液混合加热时反应的化学方程式：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

15．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

	A．	等物质的量的N₂和CO所含分子数不一定为N_A
	B．	S．T．P下22.4L CH₄所含电子数目为10N_A
	C．	1molF^-含质子数与电子数之和为10N_A
	D．	1molOH^-中所含中子数为8N_A

14．漂白粉具有消毒杀菌作用，工业上采用氯气与消石灰反应制得，反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂0，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	Ca（ClO）₂中Cl元素化合价为-1价
	B．	Ca（OH）₂在该反应中失去电子，表现出还原性
	C．	Cl₂既是氧化剂又是还原剂
	D．	若有1molCl₂参加反应，则转移2mol电子

13．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，22g CO₂含有2N_A个氧原子
	B．	标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的分子数为N_A
	C．	1mol/L的碳酸钠溶液中含Na⁺离子数为2N_A
	D．	常温下，将含0.1N_A个HCl分子的氯化氢气体溶于水配成100mL溶液，所得溶液中C（H⁺）为1mol/L

12．（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体4.0g，称量该固体时，应先在天平左盘放一小烧杯，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量．然后再烧杯里加适量水，将上述固体溶解，待冷却到室温后，再转移到500mL容量瓶中定容．
（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为0.2mol/L，所含Na⁺个数为0.002N_A．将此10ml溶液稀释至1L，则Na⁺的浓度为0.002mol/L，所含Na⁺个数为0.002N_A．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	¹⁴C与 ¹²C互称同位素；O₂与O₃是氧元素的同素异形体
	B．	钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用
	C．	石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化
	D．	SO₂和NO₂属于酸性氧化物，Na₂O和Fe₃O₄属于碱性氧化物

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