题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 14C与 12C互称同位素；O2与O3是氧元素的同素异形体 | |
| B． | 钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用 | |
| C． | 石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化 | |
| D． | SO2和NO2属于酸性氧化物，Na2O和Fe3O4属于碱性氧化物 |
分析 A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
B．镀锌铁皮镀层破损后，铁做正极被保护；
C．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏、电解质溶液导电均属于化学变化；
D．氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，溶于水一般生成酸的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，两性氧化物既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水．
解答 解：A．14C与12C质子数相同都为6，中子数不同分别为8、6，互为同位素，O2与O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B．钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后，铁做正极被保护，故铁仍被保护，故B错误；
C．石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，电解质溶液导电是电解的过程，属于化学变化，故C错误；
D．依据酸性氧化物和碱性氧化物的概念分析判断，NO2不是酸性氧化物、Fe3O4不属于碱性氧化物，故D错误．
故选A．
点评 本题考查学生常见物质的概念、金属的腐蚀等知识，注意Fe3O4不属于碱性氧化物，要求平时注意知识的灵活应用，难度不大．
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2．下列反应中溶液中的H+浓度显著增大的是（ ）
| A． | 将SO2通入品红溶液中 | B． | 将Cl2通入KI溶液中 | ||
| C． | 将SO2通入溴水中 | D． | 将H2S通入硝酸溶液中 |
6．
某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系图所示．（提示：铵根和偏铝酸根不能共存）
（1）若Y是盐酸，则X溶液中一定含有的离子是SiO32-、AlO2-、CO32-、Na+，ab段发生反应的总离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，图中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为【要标明离子符号，如n（Na+）】．
（2）若Y是NaOH溶液，则ab段反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O； bc段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH-，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为【要标明离子符号，如n（Na+），按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后得顺序排列】．
某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．| 阴离子 | CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- |
| 阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
（1）若Y是盐酸，则X溶液中一定含有的离子是SiO32-、AlO2-、CO32-、Na+，ab段发生反应的总离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，图中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为【要标明离子符号，如n（Na+）】．
（2）若Y是NaOH溶液，则ab段反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O； bc段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH-，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为【要标明离子符号，如n（Na+），按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后得顺序排列】．
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