题目内容

17．已知下列2个氧化还原反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②Cl2+2FeCl2═2FeCl3，则下列说法中正确的是（　　）
A．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2B．氧化性：Fe3+＞I2＞Cl2
C．还原性：I-＜Fe2+＜Cl-D．还原性：Cl-＜I-＜Fe2+

分析 一般来说，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此比较氧化性、还原性的强弱．

解答 解：对应溶液中的自发进行的氧化还原反应，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由①可知氧化性Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+，②可知氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Cl-，则有氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，还原性：Cl-＜Fe2+＜I-，只有A正确．
故选A．

点评 本题考查了还原性强弱的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确还原剂和还原产物的判断是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
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7．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe 2+．实验步骤如下：

（1）实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）在步骤（1）配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液过程中，下列操作会使配置的溶液的浓度偏高的是BC
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
B．把量筒中的浓硫酸转移到烧杯中稀释后，用少量蒸馏水洗涤一下量筒内壁，同时把洗涤液也转移到烧杯中
C．稀释后的硫酸溶液及时用玻璃棒引流转移到容量瓶中
D．移夜时容量瓶内壁未干燥，残留有水
（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（提示：ClO3-转化为Cl-）；已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是原料成本较低，弊是产生气体对大气有污染．
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+ 物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列问题：
①判断（a）步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全_；
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色；
③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代数式表示）．
8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
A．将40g NaOH固体溶解于1L水中
B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成lL溶液
C．将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D．20g NaOH固体溶解在水中配成500mL溶液
5．（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图1：

①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ 5N2+6H2O．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
（2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．
①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是B（填序号）
A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H2SO4
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好
③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是AD（填序号）．
12．（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体4.0g，称量该固体时，应先在天平左盘放一小烧杯，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量．然后再烧杯里加适量水，将上述固体溶解，待冷却到室温后，再转移到500mL容量瓶中定容．
（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为0.2mol/L，所含Na+个数为0.002NA．将此10ml溶液稀释至1L，则Na+的浓度为0.002mol/L，所含Na+个数为0.002NA．
2．短周期元素A和B可组成化学式为AB3的化合物，若A、B两元素的原子序数分别为a，b，则|a-b|的数值可能是（　　）
A．4、6、8、14B．4、6、8、15C．5、6、8、14D．4、5、6、8、14
9．①H2O②NaCl晶体③冰醋酸④CO2⑤CaCO3 ⑥酒精⑦NaOH 晶体⑧石墨⑨蔗糖⑩Cu
以上物质，其中电解质的是①②③⑤⑦，属于强电解质的是②⑤⑦，属于非电解质的是④⑥⑨．
13．短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大．在周期表中，A的原子半径最小．B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品．试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A氢；B碳；C氧；D钠．
（2）E的原子结构示意图：．E的周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）F离子的符号：Cl-F离子结构示意图：
（4）A、B组成的最简单化合物的名称是：甲烷．
（5）写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O
（6）C单质与D单质发生反应的产物有：Na2O、Na2O2（填化学式）．C、D组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH
（7）能说明E的非金属性比F的非金属性弱（填“强”或“弱”）的事实是：氯气能从硫化钠溶液中置换出硫（举一例）
14．我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合活动主题的是（　　）
A．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要
B．控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源
C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．落实资源的“3R”发展观，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）

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