20．原子序数依次增大的五种元素A.B.C.D.E.其中A是周期表中原子半径最小元素.B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍.D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子.E的原子序数为29．回——青夏教育精英家教网——

原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半径最小元素，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E的原子序数为29．回答下列问题（所有元素均用元素符号表示）：
（1）B₂A₂分子中B原子轨道的杂化类型为sp，
（2）B、C、D第一电离能由大到小为：N＞O＞C，E元素基态原子电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s¹．
（3）在天津爆炸事件中可能造成含B、C元素组成的钠盐的泄漏，该盐对应酸的结构式为H-C≡N．
（4）元素B、D形成的一种化合物与元素C、D形成的一种化合物互为等电子体，元素C、D形成化合物的分子式是N₂O．
（5）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，测得其晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³．

19．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.3 g Na和足量的O₂完全反应，生成3.4g固体混合物，转移电子数为0.1N_A
	B．	电解精炼铜时，当阳极减少64g金属时转移的电子数为2N_A
	C．	46 g的NO₂与46 g的N₂O₄含有的原子数不同
	D．	标准状况下，11.2 L苯中含有碳碳双键数目为3N_A

18．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N_A
	B．	12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N_A
	C．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0.1 N₀
	D．	1L1 mol/L Na₂CO₃溶液中含阴离子数目小于0.1mol

17．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
回答下列问题：
（1）元素a的电子排布图为

；元素e的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，c的离子结构示意图为

（2）由这些元素中形成的双原子化合物分子的名称为一氧化碳．
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO₂、CS₂
（4）这些元素形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是NaCl，属于分子晶体的是CO（每空任填一种化学式）；并用电子式表示其离子晶体的形成过程

．
（5）元素c和e形成的一种化合物的水溶液可用于工业上制e得单质，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

16．将有Na₂CO₃•xH₂O和NaHCO₃组成的固体混合物31.6g，用酒精灯加热到反应完全，并将反应后的产物依次通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，二者分别增重13.5g和2.2g（假定产物吸收完全）．
求：（1）混合物中NaHCO₃的质量；
（1）x的值．（要求写出计算过程）

15．化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，以下叙述正确的是（　　）

	A．	对于吸热反应，由于吸收热量后反应体系的温度升高
	B．	对于吸热反应，生成物的总能量，高于反应物的总能量
	C．	对于放热反应，放出热量后反应体系的温度降低
	D．	对于放热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量

14．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（　　）

13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3．
请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为

．
（2）化合物E₂D₂中阴、阳离子个数比为1：2，F含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为2OH^-+HCO₃^-+NH₄⁺=CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O．
（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C₂生成，写出其化学反应方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．
（5）用CH₄可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1 kJ•mol^-1．

12．填充下列表格

物质	粒子数（个）	质量（g）	物质的量（mol）	摩尔质量（g/mol）
氦气			0.3
S	1.204×10²³
CO₂		22
C₁₂H₂₂O₁₁			0.25

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H₂的燃烧热为-285.8 kJ•mol^-1
	B．	测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
	C．	在101 kPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ•mol^-1
	D．	在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.31 kJ•mol^-1．若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

0 171992 172000 172006 172010 172016 172018 172022 172028 172030 172036 172042 172046 172048 172052 172058 172060 172066 172070 172072 172076 172078 172082 172084 172086 172087 172088 172090 172091 172092 172094 172096 172100 172102 172106 172108 172112 172118 172120 172126 172130 172132 172136 172142 172148 172150 172156 172160 172162 172168 172172 172178 172186 203614