Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H₂的燃烧热为-285.8 kJ•mol^-1
• B． 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
• C． 在101 kPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ•mol^-1
• D． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.31 kJ•mol^-1．若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

Answer 1

分析 A、燃烧热是C燃烧生成CO₂时放出的热量；
B、中和热测定时，必须测定起始温度和反应最高温度；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧释放的热量；
D、浓硫酸溶解放热．

解答 解：A、1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是氢气的燃烧热，故A正确；
B、中和热测定时，虽然必须测定起始温度和反应后温度，即反应开始前酸和碱的温度，反应后的最高温度，反应后终止温度不一定为最高温度，故B错误；
C、C的燃烧热是C完全燃烧生成CO₂时放出的热量，故C错误；
D、浓硫酸溶解时放热，0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误．
故选：A．

点评 熟记燃烧热和中和热的概念，知道中和热的测定实验，是解决本题的关键．