Question

19．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A． 2.3 g Na和足量的O₂完全反应，生成3.4g固体混合物，转移电子数为0.1N_A
• B． 电解精炼铜时，当阳极减少64g金属时转移的电子数为2N_A
• C． 46 g的NO₂与46 g的N₂O₄含有的原子数不同
• D． 标准状况下，11.2 L苯中含有碳碳双键数目为3N_A

Answer 1

分析 A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；
B、活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁锌等杂质摩尔质量小，6.4g金属失去的电子大于0.2mol；
C、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
D、标况下，苯为液态．

解答 解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1N_A个，故A正确；
B、电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、锌等杂质摩尔质量小于铜的，6.4g金属失去的电子大于0.2mol，转移的电子数目大于0.2 N_A，故B错误；
C、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故4.6g混合气体中含有NO₂的物质的量n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含有0.2mol氧原子，即0.2N_A个，故C错误；
D、标况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．