16．苯乙烯可以通过下列方法合成：

（1）A→B的反应的反应类型是取代反应；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为CH3COOH．
（2）C中含氧官能团的名称是羟基．
（3）检验产物D中溶有C的实验方法是取样，加入金属钠如产生气体，说明含有C
（4）B有多种同分异构体．E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件．则E的结构简式为．
A．能发生银镜反应                B．且苯环上的一氯代物只有2种
（5）对羧基聚苯乙烯（）是合成功能高分子材料的重要中间体．
已知：①NaBH4为选择性还原剂，不能还原羧酸
②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物．
试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2-CH2Br．
15．下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=2c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）
B．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
C．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
D．常温下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
14．A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有如图的转化关系．
（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为CO
①B、D、F皆为非金属单质，且D为气体，则A的电子式为
②B与C反应生成E和F的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
（2）若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，D的水溶液为一种常见的强碱，则：B和C反应生成E和F的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，列举该反应的一种用途供氧剂，D物质的电子式为．
13．向含有ag硝酸的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解．已知有$\frac{a}{4}$g硝酸被还原，则a：b不可能是（　　）
A．3：1B．9：2C．2：1D．4：1
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+  Fe2+  NO3- Cl-B．Ba2+ Na+Cl- SO42-
C．K+  NH4+   SO42-OH-D．Ag+  Al3+  NO3-H+
11．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4　　　 5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1　　 Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3　　 2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3　 4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
10．如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放浓硫酸；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放澄清石灰水；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从A端通入．若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从B端通人．
（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从A端通人．
（5）量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从B端通入．
9．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　）
A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1
C．阿伏加德罗常数数值上等于0.012Kg C所含的碳原子数
D．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子集合体中含有的粒子数
8．下列关于摩尔的说法中，正确的是（　　）
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．摩尔是国际七个基本物理量之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
D．用物质的量时，要指明粒子种类
7．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡAⅤⅢ0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）这9种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．（填元素符号）
（2）D元素的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）写出E 与F形成的两种化合物的电子式；
（4）用电子式表示B、H两元素形成化合物的过程；
（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是18．
（6）写出E元素的原子核外电子排布图，H元素的原子核外电子排布式1s22s22p63s22s23p63d104s24p5．
 0  171970  171978  171984  171988  171994  171996  172000  172006  172008  172014  172020  172024  172026  172030  172036  172038  172044  172048  172050  172054  172056  172060  172062  172064  172065  172066  172068  172069  172070  172072  172074  172078  172080  172084  172086  172090  172096  172098  172104  172108  172110  172114  172120  172126  172128  172134  172138  172140  172146  172150  172156  172164  203614 

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