Question

7．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA	ⅤⅢ0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．（填元素符号）
（2）D元素的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）写出E 与F形成的两种化合物的电子式；
（4）用电子式表示B、H两元素形成化合物的过程；
（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是18．
（6）写出E元素的原子核外电子排布图，H元素的原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²2s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为Cl、R为Ar、H为Br，R为Ar．
（1）稀有气体化学性质最稳定；
（2）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（3）E 与F形成的两种化合物分别为CO、CO₂，CO与氮气互为等电子体，二者结构相似，CO分子中形成三对共用电子对，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（4）B和H两种元素形成的化合物为KBr，属于离子化合物，由钾离子与溴离子构成，用电子式表示形成过程，左边用原子的电子式，右边为氯化镁电子式，用“→”符号连接．
（5）G元素和H元素两者核电荷数之差为第四周期容纳元素种数；
（6）E为碳元素，原子核外电子排布式为1s22s22p2，结合泡利原理、洪特规则画出核外电子排布图，H为Br元素，原子核外有35个电子，根据核外电子排布规律书写其原子核外电子排布式．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为Cl、R为Ar、H为Br，R为Ar．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；故答案为：Ar；
（2）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）E 与F形成的两种化合物分别为CO、CO₂，CO与氮气互为等电子体，二者结构相似，CO分子中形成三对共用电子对，电子式为，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；；
（4）B和H两种元素形成的化合物为KBr，属于离子化合物，由钾离子与溴离子构成，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（5）G元素和H元素两者核电荷数之差为第四周期容纳元素种数，即二者原子序数相差18，故答案为：18；
（6）E为碳元素，原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，结合泡利原理、洪特规则可知核外电子排布图为，H为Br元素，原子核外有35个电子，其原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²2s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，故答案为：；1s²2s²2p⁶3s²2s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对电子式、核外电子排布的考查，难度中等，熟练掌握元素周期表的结构，理解掌握用电子式表示物质或化学键的形成．