15．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4 | |
| B． | CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀 Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓ | |
| C． | 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 | |
| D． | 氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶在盛装氢氟酸 SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O |
13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2 NH4++SO32-+H2O | |
| B． | SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr | |
| C． | 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 酸雨久置pH变小：2H2SO3+O2═4H++2 SO42- |
12．强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-．取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是（ ）
| A． | 充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 | |
| B． | 若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol | |
| C． | 上述实验不能用盐酸代替硫酸 | |
| D． | 在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强 |
11．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
| A． | 2.0 mol•L-1 | B． | 1.5 mol•L-1 | C． | 0.18 mol•L-1 | D． | 0.24 mol•L-1 |
10．酸性溶液中离子还原性强弱为：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ）
| A． | 2Fe3++2H2O+SO2═2Fe2++SO42-+4H+ | B． | 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | ||
| C． | I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI | D． | H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O |
9．甲、乙两份等质量的NaHCO3固体，甲先加热使NaHCO3充分分解，再在加热后的固体中滴足量盐酸充分反应；乙中直接滴足量盐酸充分反应；则甲、乙两份消耗同浓度盐酸的体积（ ）
| A． | 甲多 | B． | 乙多 | C． | 一样多 | D． | 不能确定 |
8．某溶液中含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（ ）
| A． | Al3+ | B． | NH4+ | C． | Fe3+ | D． | Fe2+ |
7．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为3：4时，参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：8 | B． | 3：20 | C． | 3：22 | D． | 1：6 |
6．下列关于金属的保护的说法中正确的是（ ）
0 171943 171951 171957 171961 171967 171969 171973 171979 171981 171987 171993 171997 171999 172003 172009 172011 172017 172021 172023 172027 172029 172033 172035 172037 172038 172039 172041 172042 172043 172045 172047 172051 172053 172057 172059 172063 172069 172071 172077 172081 172083 172087 172093 172099 172101 172107 172111 172113 172119 172123 172129 172137 203614
| A． | 以铝为阴极极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜 | |
| B． | 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 | |
| C． | 生铁（铁碳合金）比纯铁耐酸能力更强 | |
| D． | 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |