题目内容
13．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 过量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2 NH4++SO32-+H2O | |
| B． | SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr | |
| C． | 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 酸雨久置pH变小：2H2SO3+O2═4H++2 SO42- |
分析 A．反应生成亚硫酸氢铵；
B．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，HBr为强酸；
C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
D．反应生成硫酸，酸性增强．
解答 解：A．过量的SO2通入氨水中的离子反应为SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-，故A错误；
B．SO2通入溴水中的离子反应为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故B错误；
C．少量SO2通入漂白粉溶液中的离子反应为SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO，故C错误；
D．酸雨久置pH变小的离子反应为2H2SO3+O2═4H++2SO42-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅的分子式：SiO2 | |
| B． | 质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I | |
| C． | 甲基的电子式： | |
| D． | 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO${\;}_{4}^{2-}$ |
8．某溶液中含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（ ）
| A． | Al3+ | B． | NH4+ | C． | Fe3+ | D． | Fe2+ |
18．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（ ）
| A． | 加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 | |
| B． | 加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 | |
| C． | 加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量盐酸 | |
| D． | 加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 |
5．以下操作或实验装置不能用于分离物质的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
14．下列各项中，各微粒的浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-） | |
| C． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到PH=6的酸性溶液：c（CH3COO-）-c（Na+）=10-6 mol•L-1 | |
| D． | 物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2Fe（SO4）2、③NH4HSO4溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＞①＞③ |