5．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2、H2O、Al均为非电解质 | |
| B． | 以碳做电极，通电后H2SO4完全电离了，并且产生了H2和O2，溶液pH降低 | |
| C． | 由非金属元素构成的物质中一定全部为共价键 | |
| D． | 同主族的元素间也可以构成离子化合物 |
3．将H2、O2、Cl2三种气体，按质量比为18：128：71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆（H2+Cl2=2H Cl），充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
| A． | 37% | B． | 33.6% | C． | 18.5% | D． | 16.8% |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与NA 个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 | |
| B． | NA个氮分子和NA个氢分子的质量比等于14：1 | |
| C． | 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA | |
| D． | 32g氧气所含的氧原子数目为2NA |
1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 | |
| B． | 物质的量是国际单位制中七个基本单位之一 | |
| C． | 阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中含有的碳原子数目 | |
| D． | 标准状况下，1molH2O所占的体积为22.4L |
19．某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
Ⅱ．探究实验：
（1）提出假设
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，按照AECBFD的顺序连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好（其他合理答案也可）．
（3）观察现象，得出结论；
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象回答：
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
②上述装置D中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）问题讨论
①关于电解CuCl2溶过程中，电解液的pH变化，一种观点从理论上分析认为是逐渐增大，你觉得支持这一说法的理由是（结合方程式回答）a：a中由于Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，电解使Cu2+浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液酸性减弱，pH增大．
另一同学用pH试纸测定其电解前后变化，结果发现是在减小，你觉得原因是b：b中电解产生的氯气溶于水，使水溶液酸性增强，pH减小．
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断．
Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
| 物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 |
| 氢氧化铜Cu（OH）2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜（CuSO4） | 溶液呈蓝色 |
| 氧化亚铜（Cu2O） | 红色固体不溶于水 | 氯化铜（CuCl2） | 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 |
| 氯化亚铜（CuCl） | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
（1）提出假设
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，按照AECBFD的顺序连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好（其他合理答案也可）．
（3）观察现象，得出结论；
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象回答：
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
②上述装置D中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）问题讨论
①关于电解CuCl2溶过程中，电解液的pH变化，一种观点从理论上分析认为是逐渐增大，你觉得支持这一说法的理由是（结合方程式回答）a：a中由于Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，电解使Cu2+浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液酸性减弱，pH增大．
另一同学用pH试纸测定其电解前后变化，结果发现是在减小，你觉得原因是b：b中电解产生的氯气溶于水，使水溶液酸性增强，pH减小．
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断．
18．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：其中X为常见的金属元素，另有Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素．V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成．下列说法正确的是（ ）
| Y | V | |||
| X | W |
| A． | 少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2 | |
| B． | 甲、乙反应的生成物为离子晶体，但其中含有共价键 | |
| C． | 电负性大小关系是：X＞Y＞V＞W | |
| D． | 甲中的V原子杂化类型是sp2 |
17．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
| A． | HCl、CuCl2、Ba（OH）2 | B． | NaOH、CuSO4、H2SO4 | ||
| C． | NaCl、H2SO4、Ba（OH）2 | D． | NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 |
16．下列说法错误的是（ ）
0 171940 171948 171954 171958 171964 171966 171970 171976 171978 171984 171990 171994 171996 172000 172006 172008 172014 172018 172020 172024 172026 172030 172032 172034 172035 172036 172038 172039 172040 172042 172044 172048 172050 172054 172056 172060 172066 172068 172074 172078 172080 172084 172090 172096 172098 172104 172108 172110 172116 172120 172126 172134 203614
| A． | 电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气 | |
| B． | 粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn2+ | |
| C． | 以海水为原料可提取镁、溴、碘等物质 | |
| D． | 在镀件上镀铜，镀件作阴极 |