题目内容
16.下列说法错误的是( )A. | 电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气 | |
B. | 粗铜(含少量Zn、Fe、Pt等)电解精炼后,溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn2+ | |
C. | 以海水为原料可提取镁、溴、碘等物质 | |
D. | 在镀件上镀铜,镀件作阴极 |
分析 A.用石墨作电极时,阳极上氯离子放电、阴极上水得电子发生还原反应,同时生成OH-;
B.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极、纯铜作阴极,含有铜离子的可溶性盐溶液为电解质溶液;
C.海水提取氯化钠后得到的卤水,加入碱沉淀镁离子生成氢氧化镁,加入盐酸溶解,通过浓缩蒸发,电解氯化镁得到金属镁,加入氯气氧化溴离子、碘离子为单质,加入萃取剂通过蒸馏得到溴单质,碘单质;
D.电镀时,镀层作阳极、镀件作阴极.
解答 解:A.用石墨作电极时,阳极上氯离子放电生成Cl2、阴极上水得电子发生还原反应生成H2,同时还生成NaOH,所以电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气,故A正确;
B.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极、纯铜作阴极,含有铜离子的可溶性盐溶液为电解质溶液,所以电解质溶液中金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Cu2+,故B错误;
C.海水提取氯化钠后得到的卤水,加入碱沉淀镁离子生成氢氧化镁,加入盐酸溶解,通过浓缩蒸发,电解氯化镁得到金属镁,加入氯气氧化溴离子、碘离子为单质,加入萃取剂通过蒸馏得到溴单质,碘单质,从海水中可以制取镁、溴、碘等物质,故C正确;
D.镀件上电镀铜,镀件做电解池阴极,金属铜做阳极,含镀层金属铜离子的可溶性盐溶液作电解质溶液,故D正确;
故选B.
点评 本题考查电解原理及海水资源的综合利用,为高频考点,明确电解原理及离子放电顺序是解本题关键,易错选项是B,题目难度不大.
练习册系列答案
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6.能区分胶体和溶液的方法是( )
A. | 静置,有沉淀现象的是胶体 | B. | 能透过滤纸的是溶液 | ||
C. | 用肉眼观察,均匀透明的是溶液 | D. | 有丁达尔现象的是胶体 |
4.用惰性电极电解2L 1mol•L-1的硫酸铜溶液,在电路中通过0.5mol电子后,将电源反接,电路中又通过1mol电子,此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变)( )
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11.下列物质中,与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )
A. | 18.9g HNO3 | B. | 3.612×1023个HCl分子 | ||
C. | 0.1molH3PO4 | D. | 4.48L CH4(标准状况) |
1.下列说法中正确的是( )
A. | 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 | |
B. | 物质的量是国际单位制中七个基本单位之一 | |
C. | 阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中含有的碳原子数目 | |
D. | 标准状况下,1molH2O所占的体积为22.4L |
8.25℃时,下列说法正确的是( )
A. | 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时:2c(NH4+)=c(SO42-) | |
B. | 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当二者恰好完全反应时: c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+) | |
C. | 若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性:c(CN-)>c(HCN) | |
D. | pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |