题目内容
18．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：其中X为常见的金属元素，另有Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素．V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成．下列说法正确的是（ ）| Y | V | |||
| X | W |
| A． | 少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2 | |
| B． | 甲、乙反应的生成物为离子晶体，但其中含有共价键 | |
| C． | 电负性大小关系是：X＞Y＞V＞W | |
| D． | 甲中的V原子杂化类型是sp2 |
分析 V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，由元素位置可知，Y、V处于第二周期，X、W处于第三周期，其中X为常见的金属元素，则X为Al；V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，则V为N元素、X为Cl，甲为NH3、乙为HCl，可知Y为C元素；另有Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素，则Z为Fe，据此解答．
解答 解：V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，由元素位置可知，Y、V处于第二周期，X、W处于第三周期，其中X为常见的金属元素，则X为Al；V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，则V为N元素、X为Cl，甲为NH3、乙为HCl，可知Y为C元素；另有Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素，则Z为Fe．
A．Fe的单质与氯气化合生成FeCl3，故A错误；
B．甲、乙反应的生成物为NH4Cl，属于离子晶体，含有离子键、共价键，故B正确；
C．同周期自左而右电负性增大，故电负性：V（N）＞Y（C），W（Cl）＞X（Al），故C错误；
D．甲为NH3，N原子形成3个N-H键，含有1对孤对电子，N原子杂化类型是sp3，故D错误，
故选：B．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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