15．等物质的量的下列烃完全燃烧.消耗的氧气最多的是( )A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10——青夏教育精英家教网——

15．等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗的氧气最多的是（　　）

C₂H₆

C₃H₈

C₄H₁₀

14．2010年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，美国和日本的三名科学家因在有机合成领域“钯催化交叉偶联反应”方面的卓越贡献，共同获得了诺贝尔化学奖．该成果可以使人类合成复杂的有机分子，如钯的络合物Pd[P（t-Bu）₃]₂对苯环或杂环氯的偶联有很好的催化效果．

（1）在合成非肽血管紧张素Ⅱ受体拮抗剂的过程中，其关键步骤为如下的偶联反应：

该偶联反应类型是取代反应；试写出合成该拮抗剂的另一种有机物X的结构简式

．
（2）由Pd/Cu混合催化剂催化的末端炔烃与某些芳香卤化物之间的交叉偶联反应通常被称为Sonogashira反应．如：

试写出含有苯环和叁键的

同分异构体的结构简式：

13．稀土元素是指元素周期表中原子序数为57 到71 的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素．请回答下列问题：
（1）钪（Sc）元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²．钬（Ho）的基态原子电子排布式为[Xe]4f¹¹6s²，一个基态钬原子所含的未成对电子数为3．
（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数，判断表中最可能有+4价的元素是Ce．
几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol^-1）

元素	I₁	I₂	I₃	I₁+I₂+I₃	I₄
Sc（钪）	633	1235	2389	4257	7019
Y（钇）	616	1181	1980	3777	5963
La（镧）	538	1067	1850	3455	4819
Ce（铈）	527	1047	1949	3523	3547

（3）离子化合物 Na₃[Sc（OH）₆]中，存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键．
（4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH₂CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂．
ICH₂CH₂I中碳原子杂化轨道类型为sp³，1mol CH₂=CH₂中含有的σ键数目为5N_A．
（5）PrO₂（二氧化镨）的晶体结构与CaF₂相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点则PrO₂（二氧化镨）的晶胞中有9个氧原子．
（6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12．列式表示Ce（铈）单质的密度为$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（不必计算出结果）．

12．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，则此溶液中一定不能大量共存的离子是（　　）

11．A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素．已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4；
（1）写出E元素在周期表位置：第三周期第ⅦA族；D元素的原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p³．
（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为

该同学所画的轨道式违背了能量最低原理．
（3）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：

．
（4）DE₃中心原子杂化方式为sp³，其空间构型为三角锥形．
（5）某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为12；空间利用率为74%；该晶体的密度为$\frac{{\sqrt{2}M}}{{8{a^3}N_A}}$g/cm³．（已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm）

10．主族元素R的气态氢化物化学式是RH₄，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比是2.75：1，R的相对原子质量是12．

9．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（　　）

是金属元素

是IIA族元素

是非金属元素

8．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	该能量转化系统中的水也是可以循环的
	B．	燃料电池放电时的负极反应：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O
	C．	水电解系统中的阳极反应：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
	D．	燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

7．如图是298K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变
	B．	b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
	C．	该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92kJ•mol^-1
	D．	在温度、体积一定的条件下，通入lmol N₂和3molH₂ 反应后放出的热量为Q₁kJ，则Q₁＜92

如图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（　　）

	A．	生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应
	B．	墨水回升时，生铁片发生吸氧腐蚀
	C．	雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
	D．	具支试管中溶液pH逐渐减小

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