题目内容

6．如图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（　　）
A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应
B．墨水回升时，生铁片发生吸氧腐蚀
C．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
D．具支试管中溶液pH逐渐减小

分析 正常雨水的pH是5.6，溶液呈酸性，生铁中含有碳和铁，酸性条件下，生铁发生析氢腐蚀生成氢气，导致具支试管内气体压强大于大气压，导管内液面下降，当溶液呈弱酸性或中性时，生铁发生吸氧腐蚀，导致具支试管中气体压强小于大气压，导管内液面回升，略高于小试管液面，据此分析解答．

解答 解：正常雨水的pH是5.6，溶液呈酸性，生铁中含有碳和铁，酸性条件下，生铁发生析氢腐蚀生成氢气，导致具支试管内气体压强大于大气压，导管内液面下降，当溶液呈弱酸性或中性时，生铁发生吸氧腐蚀，导致具支试管中气体压强小于大气压，导管内液面回升，略高于小试管液面；
A．铁、碳和电解质溶液构成原电池，碳作正极，正极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．墨水回升时，生铁片发生吸氧腐蚀，碳极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；
C．通过以上分析知，生铁片发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，故C错误；
D．具支试管中溶液，先呈酸性，发生析氢腐蚀时，溶液酸性逐渐减弱pH增大，当发生吸氧腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，溶液的pH不变，所以反应过程中，溶液的pH先增大达到一定值后不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，明确雨水的酸碱性及生铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键，难度不大，注意正常雨水的pH不是7而是5.6，为易错点．

练习册系列答案
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3．如图图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应．请回答下列问题：
（1）反应A、B、C、D、E中属于非氧化还原反应的是CDE；
（2）根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+氧化性强弱：Ag+＞H+＞Fe2+．
17．下面是果酒和果醋制作的实验流程和某同学设计的果酒和果醋的发酵装置如图2．根据图示完成下列问题：

（1）完成图1中的实验流程．
（2）冲洗的主要目的是洗去浮尘，冲洗应特别注意不能反复冲洗，以防止菌种的流失．
（3）排气口在果酒发酵时排出的气体是由酵母菌产生的CO2，在果醋发酵时排出的是空气与生成的CO2．
（4）写出与（3）题有关的反应方程式：①C6H12O6$\stackrel{酶}{→}$2C2H5OH+2CO2；②C2H5OH+O2$\stackrel{酶}{→}$CH3COOH+H2O．
（5）在酒精发酵时瓶内温度一般应控制为18～25℃．醋酸发酵时温度一般应控制为30～35℃．
14．某冶炼厂以碳棒作电极，电解熔融状态的Al2O3，生成的氧气同时还与阳极碳棒反应生成CO和CO2，当生成54kg铝时，阳极消耗24kg碳，则阳极生成的CO和CO2中，CO和CO2的分子个数比为（　　）
A．1﹕3B．1﹕2C．1﹕1D．2﹕1
1．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成气态化合物YX2．试回答下列问题：
（1）W的原子序数为17 
（2）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入AC（填字母），可以看到白色沉淀生成． 
A．氨水　　　B．稀盐酸　　　C．硝酸钠　　　D．氯化钙溶液
（3）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究W2的性质．

①装置A、D中观察到的现象分别为品红溶液褪色、产生棕黄色的烟
②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol•L-1碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol电子，则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
（4）若由元素Y和X组成-2价酸根离子M，M中Y和X的质量比为4：3，已知1 mol W2与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则W2与含M的溶液反应的离子方程式为S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．
11．A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素．已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4；
（1）写出E元素在周期表位置：第三周期第ⅦA族；D元素的原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p3．
（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为

该同学所画的轨道式违背了能量最低原理．
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18．在下列反应中，水作氧化剂的是（　　）
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15．氧化还原反应的实质和相应的规律是（　　）
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