2．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、（NH4）2CO3外，还需要KCl、H2O等原料；
（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为CaSO4+（NH4）2CO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4；
（3）过滤Ⅰ操作所得固体有CaCO3、CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料；
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有NH4+的方法是：在溶液中加入氢氧化钠溶液、加热，若有刺激性气味的气体产生，则有NH4+；
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其无毒，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途用作干燥剂．
1．铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（a）Fe（NO3）3•9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

①Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
②耐腐反应器中可以观察到如下的现象：铁屑溶解，溶液颜色变为黄色，有无色气体产生；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到反应器中产生气泡的速率明显变慢的现象时应停止加入铁屑；
③制得的Fe（NO3）3•9H2O用20% HNO3洗涤，其原因是洗涤除去晶体表面附着的杂质，用20%HNO3洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗；
④若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，除带铁圈的铁架台、坩埚钳外，还需要的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．
（b）某兴趣小组在实验室用细铁屑和稀硝酸制备Fe（NO3）3，装置如图所示（固定所用仪器和加热装置未画出）．
①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用水浴加热；
②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是导气兼冷凝回流；
③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置．（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮的氧化物气体）
20．要得到含溶质0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氢氧化钡溶液4000mL．
19．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2?CH3OH．请根据图示回答下列：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0     D．△H＜0，△S＞0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{9}$．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有C．
A．升高温度           B．充入He气        C．再充入1molCO和3molH2        D．使用催化剂
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．
（5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol．
18．焚烧医药废品和生活垃圾会产生强致癌性的二噁英（结构简式如图），其沸点为302℃．下列有关判断正确的是（　　）
A．二噁英的摩尔质量是253
B．1 mol二噁英含有2mol氧原子
C．二噁英属于高分子化合物
D．1 mol二噁英在标准状况下的体积约为22.4L
17．取a g某铁的氧化物R溶于足量的盐酸中，加水稀释至200mL，取20mL所得溶液，向其中滴加新制的氯水，将其中的铁元素全部氧化为Fe3+，再向溶液中加入NaOH溶液使其完全沉淀，所得沉淀经过过滤、洗涤，并将沉淀灼烧至质量不再改变，称量得b g固体，则下列判断正确的是（　　）
A．若a：b=9：1，则R的化学式为FeO
B．若a：b=1：10，则R的化学式为Fe2O3
C．若a：b=29：30，则R的化学式为Fe3O4
D．试验过程中被还原的Cl2为（10b-a）/8mol
16．在一密封容器中，1mol CO和2mol O2发生反应，生成1mol CO2，求容器中C、O的原子个数比：1：5．
15．中和4g某NaOH的溶液，用去盐酸25mL，求该盐酸的浓度．
14．在标准状况下，1体积水溶解224体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为（　　）
A．7.69mol/L　14.5%B．8.15 mol/L　15.4%
C．7.69 mol/L　15.4%D．8.17 mol/L　14.5%
13．下列叙述正确的是（　　）
A．一个分子中含有几个氢原子就是几元酸
B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体质量为28g，标准状况下的体积约为22.4 L
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11
D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
 0  171891  171899  171905  171909  171915  171917  171921  171927  171929  171935  171941  171945  171947  171951  171957  171959  171965  171969  171971  171975  171977  171981  171983  171985  171986  171987  171989  171990  171991  171993  171995  171999  172001  172005  172007  172011  172017  172019  172025  172029  172031  172035  172041  172047  172049  172055  172059  172061  172067  172071  172077  172085  203614 

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