在一密封容器中.1mol CO和2mol O2发生反应.生成1mol CO2.求容器中C.O的原子个数比:1:5．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．在一密封容器中，1mol CO和2mol O₂发生反应，生成1mol CO₂，求容器中C、O的原子个数比：1：5．

分析 1mol CO和2molO₂发生反应，根据原子守恒，不管产物以及量的多少，容器中氧原子都是5mol，碳原子都是1mol，根据N=nN_A来计算回答．

解答即：1mol CO和2molO₂发生反应，根据原子守恒，不管产物以及量的多少，容器中氧原子都是5mol，碳原子都是1mol，根据N=nN_A，原子数目之比等于原子的物质的量之比，即容器中C、O的原子个数比是1：5．
故答案为：1：5．

点评本题考查学生物质的量有关计算知识，解题的关键是注意原子守恒在反应中的应用，难度中等．

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6．（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是C₅H₁₂，
（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是C₅H₁₂+8O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$5CO₂+6H₂O．
（3）它可能的结构简式是CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃、CH₃C（CH₃）₂CH₃；
（4）相对分子质量最小的有机物电子式

7．对于反应A+B-→C，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍．在10℃时，完成反应的20%需要54min；将温度提高到40℃，完成反应的20%需要的时间为（　　）

下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是（　　）

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	碱	电解质	化合物
B	胶体	分散系	混合物
C	酸性氧化物	非金属氧化物	化合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

11．以下反应会导致溶液导电性减弱的是（　　）

	A．	Na₂S0₄溶液加人BaCl₂固体		B．	Ba（0H）₂溶液中加人CuS0₄（少量）固体
	C．	Na0H溶液通人HCl		D．	H₂O中加人NaCl固体

1．铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（a）Fe（NO₃）₃•9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

①Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
②耐腐反应器中可以观察到如下的现象：铁屑溶解，溶液颜色变为黄色，有无色气体产生；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到反应器中产生气泡的速率明显变慢的现象时应停止加入铁屑；
③制得的Fe（NO₃）₃•9H₂O用20% HNO₃洗涤，其原因是洗涤除去晶体表面附着的杂质，用20%HNO₃洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗；
④若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，除带铁圈的铁架台、坩埚钳外，还需要的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．

（b）某兴趣小组在实验室用细铁屑和稀硝酸制备Fe（NO₃）₃，装置如图所示（固定所用仪器和加热装置未画出）．
①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用水浴加热；
②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是导气兼冷凝回流；
③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置．（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮的氧化物气体）

8．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体[	无色液体
密度/g/cm³	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-1l6

请按要求回答下列问题：
（1）实验开始之前必要的操作是检查装置的气密性．
（2）A中反应的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（3）实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是停止加热，向烧杯E中加适量温水．
（4）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽．
（5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发．
（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出（答出其中两条即可）．

5．某烃的分子式为C₈H₁₀，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机物苯环上的一氯代物有2种，则该烃是（　　）

6．把1mol饱和一元醇分成两等份，其中一份充分燃烧生成1.5molCO₂，另一份与金属钠充分作用，在标准状况下生成5.6LH₂，该醇可能是（　　）

CH₃CH₂CH₂OH

CH₃CH₂CH（CH₃）OH