8．为探索工业废料的再利用.某化学兴趣小组在实验室中用含有铝.铁.铜的合金制取氯化铝溶液.绿矾晶体和胆矾晶体．其实验方案如下:(1)从滤液D中得到绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的实验操作——青夏教育精英家教网——

8．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体．其实验方案如下：

（1）从滤液D中得到绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）的实验操作是在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，并用冰水洗涤、低温烘干．其中隔绝空气的目的防止FeSO₄•7H₂O晶体被氧化，冰水洗涤的目的除去杂质、减少晶体的损耗．从滤液A得到沉淀C 的步骤中，pH控制较难操作，可改为通入通入足量的CO₂气体．
（2）某结晶水合物除含有与绿矾相同的离子外，还含有一种常见阳离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．另一份加入含0.001mol KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺．试通过计算确定该结晶水合物的化学式．已知：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）

AlN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用图中的反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气．B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（转化过程中的部分产物已略去）．请回答下列问题：
（1）A的电子式为

．
（2）G的化学式为CO．
（3）反应③的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）反应④的离子方程式为AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑．

6．某化学兴趣小组为了研究铁碳合金中与浓硫酸反应的情况，设计了如图所示的实验装置和实验方案．已知：
2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

请回答下列有关问题：
（1）按图示的连接装置后，首先检查装置的气密性．（填“某一操作”）
（2）称量E的质量，将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，其中仪器A的名称为烧瓶．未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是：常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象品红溶液褪色．写出A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）反应相当一段时间后，发现从A中逸出气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

5．下列过程应用于工业生产的是（　　）

	A．	锌与稀硫酸反应制取氢气		B．	氯化铵和氢氧化钙制取氨气
	C．	浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气		D．	氯气与石灰乳反应制取漂白粉

4．在相同条件下完全燃烧下列烃甲烷、乙炔、乙烯、丙烷、乙苯按要求选择符合条件的烃的化学式填空：
（1）质量相同时，耗氧量最多的是CH₄，生成CO₂最多的是C₂H₂，生成H₂O最多的是CH₄．
（2）物质的量相同时，耗氧量最多的是C₈H₁₀，生成H₂O最多的是C₈H₁₀．
（3）与同质量丙烯生成CO₂的量一定相等的是C₂H₄，比同质量丙烯生成CO₂多的是C₈H₁₀、C₂H₂．
（4）在足量O₂中燃烧，恢复到原状况（120℃），混合气体总体积小于原混合气体的是C₂H₂，混合气体总体积等于原混合气体的是CH₄、C₂H₄．

3．写出下列物质或微粒的电子式
（1）Ar

（4）Na₂O₂

以乙炔为原料，通过图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）

其中，A，B，C，D分别代表一种有机物，B的化学式为C₄H₁₀O₂，分子中无甲基．
请回答下列问题：
（1）A生成B的化学反应类型是加成反应．
（2）写出生成A的化学反应方程式

．
（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物．写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：CH₂=CH-CH₂CH₂OH、CH₂=CH-CH=CH₂．
（4）写出C生成D的化学反应方程式：

．
（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有6种，写出其中苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式：

1．山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊--运城盐池．
（1）该湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是C
A．NaCl B．KNO₃ C．CaCO₃ D．Na₂SO₄
（2）一年四季，盐湖变换着不同的景色．春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪．上述景色变换中包含的过程有①③⑤（填序号）．
①蒸发 ②蒸馏 ③结晶 ④升华 ⑤溶解
（3）入冬，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质，水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时才开始析出MgSO₄．有学生提出疑问：根据右表，在10℃时MgSO₄的溶解度比NaCl的溶解度小，为什么却是NaCl先析出呢？请你回答该问题物质结晶不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关．

温度物质	0℃	10℃	20℃	30℃
MgSO₄	22	28.2	33.7	38.9
NaCl	35.7	35.8	35.9	36.1

20．写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）1g乙醇C₂H₅OH完全燃烧放出热量12kJ，写出表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-552 kJ•mol^-1
（2）用惰性电极电解CuSO₄溶液的化学方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

19．将19.2g Cu投入100mL 某浓度的硝酸溶液中，充分反应后金属铜没有剩余，所得气体颜色由深变浅，共收集到标准状况下气体8.96L．试计算：（写出计算过程）
（1）所得气体的物质的量之比；
（2）若要使所得气体通入水中能完全被吸收，则需通入标准状况下O₂的体积．

0 171808 171816 171822 171826 171832 171834 171838 171844 171846 171852 171858 171862 171864 171868 171874 171876 171882 171886 171888 171892 171894 171898 171900 171902 171903 171904 171906 171907 171908 171910 171912 171916 171918 171922 171924 171928 171934 171936 171942 171946 171948 171952 171958 171964 171966 171972 171976 171978 171984 171988 171994 172002 203614