题目内容

7．AlN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用图中的反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气．B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（转化过程中的部分产物已略去）．请回答下列问题：
（1）A的电子式为．
（2）G的化学式为CO．
（3）反应③的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）反应④的离子方程式为AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑．

分析 M是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则M为NH3，由反应④可知L为NaAlO2，M与氧气反应生成F，且反应②常用于处理汽车尾气，A是形成温室效应的气体，则F为NO、A为CO2，氧化物G为CO，单质B为N2，可推知单质D为C，氧化物E为Al2O3，H为AlCl3，据此解答．

解答 解：M是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则M为NH3，由反应④可知L为NaAlO2，M与氧气反应生成F，且反应②常用于处理汽车尾气，A是形成温室效应的气体，则F为NO、A为CO2，氧化物G为CO，单质B为N2，可推知单质D为C，氧化物E为Al2O3，H为AlCl3．
（1）由以上分析可知A为CO2，电子式为，故答案为：；
（2）由上述分析可知，G为CO，故答案为：CO；
（3）反应③为氨气的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（4）反应④的离子方程式为：AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑，
故答案为：AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑．

点评 本题考查无机物推断，“M的性质、A为温室效应气体”是推断突破口，结合转化关系推断，同时考查学生分析思维能力，明确物质的性质是解本题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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17．硫酸是一种实验室常用的化学试剂．请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是C（图甲）（填写字母标号）．

（2）用图乙所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的A 和C（填写字母标号）
A．品红溶液     B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．AgNO3溶液
（3）装置①中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量C（填写字母标号）
A．等于6.4克    B．大于6.4克    C．小于6.4克    D．不能确定
（4）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为氢硫酸溶液，装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是1：2；
根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象不能（填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3．
18．下列各组中，互称为同素异形体的是（　　）
A．12C和14CB．水和冰C．O2和O3D．CO和CO2
15．用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应．
（1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．写出该过程的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．用离子方程式表示该生产原理：SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体）．
（4）硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
（5）写出工业上冶炼金属铝的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
2．已知：

以乙炔为原料，通过图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）

其中，A，B，C，D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基．
请回答下列问题：
（1）A生成B的化学反应类型是加成反应．
（2）写出生成A的化学反应方程式．
（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物．写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：CH2=CH-CH2CH2OH、CH2=CH-CH=CH2．
（4）写出C生成D的化学反应方程式：．
（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有6种，写出其中苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式：．
12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32- 一定存在
C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-
19．钢铁发生析氢腐蚀、吸氧腐蚀时，都发生的电极反应是（　　）
A．2H++2e-═H2B．Fe-2e-═Fe2+
C．2H2O+O2+4e-═4OH-D．Fe3++e-═Fe2+
16．下列说法正确的是（　　）
A．任意两原子间均能形成化学键
B．由两个非金属原子形成的化合物中不可能存在离子键
C．任何化学键的变化必然伴有着电子的得失
D．某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键
17．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．
（1）下列物质不属于硅酸盐的是D
A．陶瓷  B．玻璃  C．水泥  D．生石灰
（2）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃．
（3）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作阻燃剂，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是D．
A．普通玻璃坩埚   B．石英玻璃坩埚   C．氯化铝坩埚   D．铁坩埚
（4）工业上常用2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是C（填化学式，下同），氧化剂是SiO2．

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