3．已知草酸镍晶体（NiC2O4，2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
③当某物质模拟高度小于1.0×10-5mol．L-1时，视为完全沉淀．
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的调控范围为5.0～6.8，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{1{0}^{-5}}}$ mol/L（写出计算式即可）．
（5）操作a的内容是过滤、洗涤、干燥．
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
③当某物质模拟高度小于1.0×10-5mol．L-1时，视为完全沉淀．
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的调控范围为5.0～6.8，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{1{0}^{-5}}}$ mol/L（写出计算式即可）．
（5）操作a的内容是过滤、洗涤、干燥．
2．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（ ）
| A． | 若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应 | |
| B． | 若将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计成原电池，则正极材料一定为铁 | |
| C． | 若R2+和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M | |
| D． | 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 周期表中从上至下，主族元素形成的单质熔沸点递增 | |
| B． | 同周期元素原子半径、离子半径递变规律相同 | |
| C． | HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高 | |
| D． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
如图所示支管中，左管中放入KMnO4固体，右管中放入一小块钠，再向两管均加入适量8mol•L-1的盐酸，半分钟后，盖以橡胶塞并将此支管固定在铁架台上．用一照相机对准此支管，按快门，闪光灯闪亮．请回答：
19．已知，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；在酸性溶液中，NO 可将 MnO还原为Mn2+且无气体生成；酸性KMnO4溶液可吸收氮的氧化物．某化学兴趣小组设计了如下探究实验（实验前先排尽装置中的空气）：
请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B瓶中可以观察到的现象是产生无色气体，溶液逐渐变蓝，C瓶出来的气体是NO．
（3）实验时观察到D 管内固体颜色逐渐变为白色．据此甲同学认为D管中生成物是NaNO3，而乙同学则认为D管中生成的是NaNO2，如何证明乙同学的观点正确？
（4）E装置的作用是吸收D中未反应完的NO，以免污染空气．
（5）同学们经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）．
请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B瓶中可以观察到的现象是产生无色气体，溶液逐渐变蓝，C瓶出来的气体是NO．
（3）实验时观察到D 管内固体颜色逐渐变为白色．据此甲同学认为D管中生成物是NaNO3，而乙同学则认为D管中生成的是NaNO2，如何证明乙同学的观点正确？
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| D管生成的是NaNO2 |
（5）同学们经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）．
18．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | Ag+和Cl-在水溶液中的反应，其活化能为零 | |
| B． | 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 | |
| C． | 放热反应一定能自发进行，而吸热反应一定不能自发进行 | |
| D． | 熵增且放热的反应一定自发进行，但实际可能因速率很小而不一定发生 |
17．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 | |
| B． | 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 | |
| C． | 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 | |
| D． | 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知30℃时Kw=3.80×10-14，则30℃时c（H+）=1.00×10-7mol/L的溶液是酸性的 | |
| B． | 正常成人胃液的pH=1.4，婴儿（体温与成人相同）胃液的pH=5.0，鉴于人的正常体温不是25℃，故两种胃液的c（OH-）不可能相差103.6倍 | |
| C． | 新制氯水中加入少量的NaHSO3晶体不会使c（HClO）增大 | |
| D． | 在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA |
15．下列说法正确的是（ ）
0 171770 171778 171784 171788 171794 171796 171800 171806 171808 171814 171820 171824 171826 171830 171836 171838 171844 171848 171850 171854 171856 171860 171862 171864 171865 171866 171868 171869 171870 171872 171874 171878 171880 171884 171886 171890 171896 171898 171904 171908 171910 171914 171920 171926 171928 171934 171938 171940 171946 171950 171956 171964 203614
| A． | 氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 | |
| B． | 体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，而m和n无法确定相对大小 | |
| C． | CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度 | |
| D． | 用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高 |
．B的离子结构示意图：