题目内容
18．下列叙述不正确的是（ ）| A． | Ag+和Cl-在水溶液中的反应，其活化能为零 | |
| B． | 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 | |
| C． | 放热反应一定能自发进行，而吸热反应一定不能自发进行 | |
| D． | 熵增且放热的反应一定自发进行，但实际可能因速率很小而不一定发生 |
分析 A．根据活化能的概念分析；
B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关；
C．反应的自发性要根据自由能判据分析；
D．△G=△H-T△S＜0反应自发进行．
解答 A．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，Ag+和Cl-已是活化离子，故其活化能为零，故A正确；
B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律，故B正确；
C．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当△G=△H-T△S＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，焓变小于零的反应，△H＜0，若△S＜0，高温下可以△G＞0，反应不能自发进行，熵变大于零的反应，△S＞0，若△H＞0，高温下可以△G＜0时反应可自发进行，故C错误；
D．熵增且放热的反应，则=△H-T△S＜0，一定自发进行，但实际可能因速率很小而不一定发生，碳燃烧生成CO，常温下不发生，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了活化能、反应热、自由能判据，难度较小，注意反应的自发性由焓变和熵变共同决定．
练习册系列答案
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8．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A． | 加入少量的C（s）粉 | B． | 将C（s）粉碎成细小粉末 | ||
| C． | 体积可变，充入氩气 | D． | 保持体积不变，充入氢气 |
9．有一工业废水，其中含有少量Fe2+、Ag+、Na+和SO42-．试设计一个实验方案，回收Ag并获得FeSO4•7H2O．请填写下表．
| 实验步骤 | 主要操作过程 | 离子方程式 |
| （1） | ||
| （2） | 过滤，得到不溶物和滤液 | |
| （3） | ||
| （4） | ||
| （5） | 将滤液合并，蒸发浓缩，析出晶体 | |
| （6） | ， |
．
、加聚反应．
3．已知草酸镍晶体（NiC2O4，2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
③当某物质模拟高度小于1.0×10-5mol．L-1时，视为完全沉淀．
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的调控范围为5.0～6.8，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{1{0}^{-5}}}$ mol/L（写出计算式即可）．
（5）操作a的内容是过滤、洗涤、干燥．
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
③当某物质模拟高度小于1.0×10-5mol．L-1时，视为完全沉淀．
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的调控范围为5.0～6.8，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{1{0}^{-5}}}$ mol/L（写出计算式即可）．
（5）操作a的内容是过滤、洗涤、干燥．
7．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K2O ②MgO ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（ ）
| A． | K2O、MgO、CaO | B． | MgO、CaO、K2O | C． | MgO、K2O、CaO | D． | CaO、K2O、MgO |
8．下列各组微粒中，半径依次增大的是（ ）
| A． | Al3+、Al、Mg、K | B． | S、Cl、Cl-、S2- | C． | Na+、Na、Cl、Cl- | D． | Ca2+、K+、S2-、Cl- |