题目内容

15．下列说法正确的是（　　）
A．氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B．体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，而m和n无法确定相对大小
C．CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度
D．用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高

分析 A．氯气为单质、氨水为混合物，单质和混合物都不属于电解质和非电解质；
B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，pH相等的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸稀释倍数大于盐酸；
C．银离子水解溶液呈酸性，抑制了铜离子的水解；
D．由于氢氧化钠分子量小，所以按氢氧化钾计算会导致氢氧根偏少，最后滴定量就会减多，导致结果偏高．

解答 解：A．氯气为单质，不属于电解质和非电解质，氨水为混合物，不属于电解质，故A错误；
B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，pH相等的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸稀释倍数大于盐酸，所以m＞n，故B错误；
C．CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸银固体后，银离子水解溶液也呈酸性，抑制了铜离子的水解，故C错误；
D．因为氢氧化钠的相对分子质量小于氢氧化钾，滴定液的实际氢氧根离子浓度小于要配制的标准溶液的浓度，造成消耗酸的量更少，测定的盐酸溶液浓度的结果比实际的要大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐的水解及其影响、电解质与非电解质的判断、中和滴定中的误差分析等知识，题目难度中等，明确电解质与非电解质的区别、盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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5．材料是人类生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①下列材料中，属于无机非金属材料的是C（填字母）．
a．硬币    b．聚氯乙烯塑料    c．氮化硅陶瓷
②工业上制取普通玻璃需要用到的原料有石英、碳酸钠和碳酸钙（或石灰石）．生铁的含碳量比钢的含碳量高（填“高”“低”或“相同”）．铁锈是钢铁在潮湿的空气中发生电化（或电化学或吸氧）腐蚀的结果
③“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是密度小，硬度大，耐腐蚀（任答一点）．
6．由X（C5H6）和Y经Diels-Aldeer反应制得，Diels-Aldeer反应为共扼双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是
请回答下列问题：
（1）所含官能团的名称碳碳双键，M（碳链结构不变）是它的官能团异构体，M的结构简式为．
（2）Y的系统命名是1，3-丁二烯．
（3）写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式1，3，5-三甲基苯．
3．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
A．CH3ClB．C．D．
10．将1mol 乙醇（其中的氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下加热与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（　　）
A．生成的水分子中含有18OB．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成 45g 乙酸乙酯D．不可能生成 90g 乙酸乙酯
20．如图所示支管中，左管中放入KMnO4固体，右管中放入一小块钠，再向两管均加入适量8mol•L-1的盐酸，半分钟后，盖以橡胶塞并将此支管固定在铁架台上．用一照相机对准此支管，按快门，闪光灯闪亮．请回答：
（1）“照像”之前，左管中反应的离子方程式2Mn04-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H20．
（2）“照像”时，灯光闪亮，支管随之出现的现象为支管内气体发生爆炸，胶塞被冲出支管口，化学方程式为Cl2+H2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl．
7．某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置．

请回答下列问题
（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2；装置中B瓶的作用是干燥反应中生成的气体．
（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是无色气体变为红棕色；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）热的O2．
（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2．
（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5mol•L-1；实验后A溶液：V=40mL  c（H+）=1.0mol•L-1．假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：
①参加反应的HNO3的物质的量为0.5mol．
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是C中烧瓶在实验前后增加的质量．
4．氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域．它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等．该电池氢气为燃料，氧气为氧化剂，可用酸性电解质（如稀H2SO4），也可用碱性电解质（如KOH）．
当用酸性电解质时，电极反应为：
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，
负极：2H2-4e-=4H+，
总反应：2H2+O2=2H2O．
当用碱性电解质时，电极反应式为：
正极：2H2-4e-+4OH-=4H2O，
负极：O2+2H2O+4e-=4OH-，
总反应：2H2+O2=2H2O．
5．写出除去下列气体中少量杂质（括号内物质）的方法：
（1）NH3（H2O ）通过盛碱石灰的干燥管；
（2）NO（NO2）通过盛水的洗气瓶；
（3）CO2（HCl）通过盛饱和NaHCO3的洗气瓶．

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