以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图1：
1．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率．
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO4 2-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4．
（3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是锌粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 |
| pH | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 9.7 |
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO4 2-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4．
（3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是锌粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
8．下列物质的转变，不能一步实现的（ ）
| A． | Al2O3→Al（OH）3 | B． | KNO3→KOH | C． | Zn→ZnCl2 | D． | MgCl2→Mg（OH）2 |
6．有aXn+和bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
| A． | b-a=n+m | B． | a-b=n+m | C． | b-a=n-m | D． | a+b=n+m |
5．按Si、P、S、Cl的顺序递减的是（ ）
| A． | 单质的氧化性 | B． | 得电子能力 | C． | 氢化物的稳定性 | D． | 原子半径 |
4．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是（ ）
| A． | SiO2＜P2O5＜Cl2O7＜SO3 | B． | SiO2＜P2O5＜SO3＜Cl2O7 | ||
| C． | P2O5＜SiO2＜SO3＜Cl2O7 | D． | P2O5＜SO3＜Cl2O7＜SiO2 |
3．氯水中存在如下平衡：Cl2（g）?Cl2（aq）、Cl2（aq）+H2O?H++Cl-+HClO．下列说法正确的是（ ）
0 171742 171750 171756 171760 171766 171768 171772 171778 171780 171786 171792 171796 171798 171802 171808 171810 171816 171820 171822 171826 171828 171832 171834 171836 171837 171838 171840 171841 171842 171844 171846 171850 171852 171856 171858 171862 171868 171870 171876 171880 171882 171886 171892 171898 171900 171906 171910 171912 171918 171922 171928 171936 203614
| A． | 向饱和氯水中通入HCl，有c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-） | |
| B． | 氯气在1mol•L-1的NaCl溶液中比在1mol•L-1的AlCl3溶液中的溶解度小 | |
| C． | 光照，氯水的漂白性增强 | |
| D． | 若向饱和氯水中通入少量H2S，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO^-）}$减小 |