Question

3．氯水中存在如下平衡：Cl₂（g）?Cl₂（aq）、Cl₂（aq）+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．下列说法正确的是（　　）

• A． 向饱和氯水中通入HCl，有c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-）
• B． 氯气在1mol•L^-1的NaCl溶液中比在1mol•L^-1的AlCl₃溶液中的溶解度小
• C． 光照，氯水的漂白性增强
• D． 若向饱和氯水中通入少量H₂S，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO^-）}$减小

Answer 1

分析 A、溶液中电荷守恒分析判断；
B、氯化铝溶液中氯离子浓度大，对化学平衡抑制程度大；
C、光照次氯酸分解为盐酸和氧气，漂白性是次氯酸的性质；
D、次氯酸具有氧化性氧化硫化氢，消耗ClO^-，氢离子浓度增大．

解答 解：A、溶液中电荷守恒分析，向饱和氯水中通入HCl，有电荷守恒为：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-），故A正确；
B、氯化铝溶液中氯离子浓度大，对化学平衡抑制程度大，氯气在1mol•L^-1的NaCl溶液中比在1mol•L^-1的AlCl₃溶液中的溶解度大，故B错误；
C、光照次氯酸分解为盐酸和氧气，漂白性是次氯酸的性质，漂白性减弱，故C错误；
D、次氯酸具有氧化性氧化硫化氢，消耗ClO^-，氢离子浓度增大，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO^-）}$增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡影响因素，弱电解质电离，物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．