下列物质的转变.不能一步实现的( )A．Al2O3→Al(OH)3B．KNO3→KOHC．Zn→ZnCl2D．MgCl2→Mg(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列物质的转变，不能一步实现的（　　）

A．

Al₂O₃→Al（OH）₃

B．

KNO₃→KOH

C．

Zn→ZnCl₂

D．

MgCl₂→Mg（OH）₂

分析 “一步实现”即只发生一次反应就可完成的转变．可根据源物质的性质及变化规律、或目标物质的制取方法，分析转化过程所发生的反应，判断转变是否可一步实现．

解答解：A、Al₂O₃→Al（OH）₃，根据可溶性碱可由对应的金属氧化物与水反应而得到，而氢氧化铝不溶于水不能由氧化铝与水反应直接转变而成，转变不能一步实现，故A正确；
B、KNO₃→KOH，硝酸钾与氢氧化钡反应可生成氢氧化钾和硫酸钡沉淀，转变可一步实现，故B不正确；
C、Zn→ZnCl₂，锌与盐酸反应可生成氯化锌和氢气，转变可一步实现；故C不正确；
D、MgCl₂→Mg（OH）₂，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，转化可一步实现；故D不正确；
故选A．

点评此类问题涉及的物质较多，因而解决难度较大，熟练掌握物质的性质或物质的变化规律，是解答此类问题的知识基础．

练习册系列答案

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18．

现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近．请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？（电极材料：A、B，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选），请在方框中画出简易装置图．如A是较不活泼的金属，则A的现象是有气泡逸出，那么，B即是活泼的金属．

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L CCl₄中含有的分子数为N_A
	B．	常温下，23g Na完全被氧化失去的电子数为N_A
	C．	标准状况下，22.4L CH₄中含有的电子数为N_A
	D．	0.3mol•L^-1AlCl₃溶液中含有的氯离子数为0.9N_A

16．研究表明，Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO₄和Na₂O₂反应制备，在反应中．FeSO₄与Na₂O₂的物质的量之比为1：3，其中Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na₂FeO₄外，还有Na₂O、Na₂SO₄等，试写出该反应的化学方程式．

3．氯水中存在如下平衡：Cl₂（g）?Cl₂（aq）、Cl₂（aq）+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．下列说法正确的是（　　）

	A．	向饱和氯水中通入HCl，有c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-）
	B．	氯气在1mol•L^-1的NaCl溶液中比在1mol•L^-1的AlCl₃溶液中的溶解度小
	C．	光照，氯水的漂白性增强
	D．	若向饱和氯水中通入少量H₂S，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO^-）}$减小

4．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、始凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

已知：
①2KOH+Cl₂=KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；写出工业上制取Cl₂的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）₃胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；
（3）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为10mol/L；
（4）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是①与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO②为下一步反应提供反应物；
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，副产品是KNO₃、KCl（写化学式）．

11．硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140g•mol^-1，其中硅元素的质量分数为60%．已知1mol NH₃与足量的化合物乙充分反应后可得到35g 甲与6g H₂．工业上制乙的流程如图：

请回答下列问题：
（1）乙的电子式是

；比较热稳定性：乙＜NH₃（填＞，＜或=）．
（2）NH₃与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂．
（3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有BE（填字母编号）．
A．O₂ B．H₂ C．N₂ D．CO₂ E．Ar
（4）上述生产乙的过程中液氨的作用是制冷或降温．
（5）甲与少量H₂SO₄溶液反应只得到H₂SiO₃和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式Si₃N₄+4H⁺+9H₂O=3H₂SiO₃↓+4NH₄⁺．请设计验证产物盐M的实验方案取少量滤液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；另取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠固体（或浓溶液）并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝色，则说明盐M是（NH₄）₂SO₄．

8．有机物C₁₁H₁₆中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（　　）

	A．	C₄H₁₀表示纯净的丁烷
	B．	在相同条件下，燃烧等物质的量的C₂H₄和乙醇，消耗O₂体积相同
	C．	相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体
	D．	烯烃各同系物中碳的质量分数都相等

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