2．氨催化氧化是硝酸工业的基础.在某催化剂作用下只发生如下①主反应和②副反应:①4NH3(g)+5O2+6H2O(g)△H=-905kJ/mol②4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(——青夏教育精英家教网——

氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下
①主反应和
②副反应：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ/mol
有关物质产率与温度的关系如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	加压可提高NH₃生成NO的转化率
	B．	工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在780℃以下
	C．	达到平衡后，保持其它条件不变，再充入2 mol O₂反应①的平衡常数K保持不变
	D．	N₂氧化为NO的热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+363 kJ/mol

金属材料在使用的过程中，由于长期暴露在空气中，会因为氧化而逐渐腐蚀．金属的腐蚀主要有两种形式：化学腐蚀和电化学腐蚀，其中电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式．如图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀（吸氧腐蚀）的简单图示．试分析下列问题：
钢铁发生吸氧腐蚀时，可以形成原电池，该原电池的负极为Fe，正极上发生的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

20．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
	B．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
	C．	保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
	D．	保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t₁前的反应速率变化已省略）

19．在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠并探究氯水的性质．

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填字母）的净化装置．
A．碱石灰　　　　　　　 B．饱和食盐水
C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
然后溶液从无色逐渐变为黄绿色	继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

18．高锰酸钾（KMnO₄）和过氧化氢（H₂O₂）是两种典型的氧化剂．
（1）H₂O₂的结构式为H-O-O-H．
（2）下列物质中能使酸性KMnO₄溶液褪色的是AD（填选项字母）．
A．臭碱（Na₂S） B．小苏打（NaHCO₃）
C．水玻璃（Na₂SiO₃） D．酒精（C₂H₅OH）
（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序．
①在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂-2e^--→2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO${\;}_{4}^{-}$+5e^-+8H⁺-→Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的离子方程式5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，（1）请将下列五种物质：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO₃+KI+H₂SO₄-→I₂+Br₂+K₂SO₄+KBr+H₂O．
（2）如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则
①Br₂的化学计量数是1；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：□KBrO₃+□KI+□H₂SO₄→□
③若转移10mol e^-，则反应后生成I₂的物质的量为5mol．

17．海洋是巨大的化学资源宝库．下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ （填试剂化学式），然后过滤（填操作名称）．在溶液中再加适量盐酸或HCl（填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐．
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是Cl₂或氯气，白烟的主要成分是NH₄Cl．
（3）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气流中进行，原因是MgCl₂容易水解，MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，在HCl 气流中，可以抑制MgCl₂水解，同时带走水分．
（4）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是SO₂＞Br^-＞Cl^-
（5）工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，最后一步反应的离子方程式是5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．

16．过氧化氢（H₂ 0₂）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
（1）H₂O₂含有的共价键类型为非极性键、极性键．
（2）H₂O₂能与水任意比混合，且纯净的H₂O₂具有较高的沸点，这可能与H₂O₂与水以及H₂0₂分子间能形成氢键有关．
（3）实验室可用稀硫酸与Ba0₂反应来制取H₂ O₂，该反应的化学方程式为H₂SO₄+BaO₂=BaSO₄↓+H₂O₂
（4）经测定H₂O₂为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na₂O₂中通人干燥的C0₂不反应，但通人潮湿的CO₂却可以产生O₂，试用化学方程式表示这一过程Na₂O₂+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂ 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．
（5）现有一份H₂0₂溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂样品，置于100ml）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．OOmL溶液置于锥形瓶再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO₄溶液滴定，所用体积为20.00ml，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，原H₂O₂溶液的浓度为13.6 g/L．

15．金属钛的密度小，强度大，外观像钢，性质像铝，被誉为太空金属和未来钢铁．以钛．铁矿（主要成分为FeTiO₃，同时含有少量的Fe₂O₃、FeO等）为原料制TiO₂，再由TiO₂制金属Ti的工艺流程如下：

（1）在溶液中加入铁屑发生的主要离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）晶体A为FeSO₄•7H₂O，浊液需要冷却的原因为降低温度可减小的溶解度，便于结晶析出，方便分离出TiOSO₄溶液．
（3）TiOSO₄水解方程式为：TiOSO₄+2H₂O?H₂TiO₃↓+H₂SO₄，根据平衡移动原理，可采用加水、加碱等措施，以利于该反应顺利进行．
（4）TiO₂可与焦炭、氯气在1000～1100K温度下反应，该反应氧化剂与还原剂的物质的量相等，则反应的化学方程式为TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（5）工业上常用金属镁在1070K的高温和氩气氛围中还原TiC1₄的方法制备Ti，需要在氩气氛围中．进行的理由为防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．

14．甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（　　）

如图表示反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图，
①达到平衡后，若只改变一个条件，则t₁ 条为升温； t₃条件为加催化剂；t₄条件为减压．
②则图中氨的百分含量最低的时间段是：D．
A．t₀-t₁ B．t₂-t₃ C． t₃-t₄ D．t₅-t₆
③请在图中画出t₆时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图．

0 171725 171733 171739 171743 171749 171751 171755 171761 171763 171769 171775 171779 171781 171785 171791 171793 171799 171803 171805 171809 171811 171815 171817 171819 171820 171821 171823 171824 171825 171827 171829 171833 171835 171839 171841 171845 171851 171853 171859 171863 171865 171869 171875 171881 171883 171889 171893 171895 171901 171905 171911 171919 203614