题目内容

13．如图表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图，
①达到平衡后，若只改变一个条件，则t1 条为升温； t3条件为加催化剂；t4条件为减压．
②则图中氨的百分含量最低的时间段是：D．
A．t0-t1     B．t2-t3      C． t3-t4     D．t5-t6
③请在图中画出t6时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图．

分析 可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应．
①由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t3正逆反应速率同等程度的增大；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；
②可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件平衡移动，根据各时刻的速率变化判断平衡移动移动方向，据此判断NH3的含量变化；
③t6时刻增加氢气浓度v正立刻增大，分离出部分NH3，v逆立刻减小，据此可画出反应速率的变化曲线．

解答 解：可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应．
①由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，该反应正反应为放热反应，所以改变条件应为升高温度；
t3正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；
t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，
故答案为：升温；加催化剂；减压；
②t0～t1，正、逆反应速率相等，平衡不移动；
t1～t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨气含量较t0～t1低；
t2～t3，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t1～t2低；
t3～t4，正、逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2～t3相同；
t4～t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低，
t5～t6，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t4～t5低；
所以平衡混合物中氨的百分含量最低的时间段是t5～t6，
故答案为：D；
③t6时刻增加氢气浓度v正立刻增大，且随着氢气的通入不断增大，分离出部分NH3，v逆立刻减小，据此可画出反应速率的变化曲线为：，

故答案为：．

点评 本题考查化学反应速率的变化曲线，题目难度中等，注意化学方程式的特点，判断温度、压强对反应平衡移动的影响，结合外界条件对反应速率的影响分析．

练习册系列答案
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3．实验室用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：
NaBr+H2SO4（浓）+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O
已知反应物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g•mL-1）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g•mL-1．回答下列问题：
（1）该实验应选择下图中的 （填“a”或“b”）装置．a
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适C
A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是B
A．A进B出B．B进A出C．从A进或B进均可
（4）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2．
（5）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是NaOH溶液，必须使用的仪器是分液漏斗．
（6）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷16.35g．
（7）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl2作干燥剂，并蒸馏．为证明最终得到的产品--溴乙烷中含有溴元素，下列几项实验步骤，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．
4．已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（　　）
A．该分子的电子式是H：O：ClB．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线型分子D．O原子发生sp杂化
1．环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：

（1）反应②属于消去反应；
（2）写出下列化合物的结构简式：A：；C：；
（3）反应④的条件为：氢氧化钠醇溶液、加热；
（4）写出③的化学方程式：+Cl2$\stackrel{不见光}{→}$．
8．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
B．甲烷、氨和双氧水都是只由极性键结合而成的分子
C．同主族不同元素的最高价氧化物的水化物从上到下酸性递增
D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，水的沸点高于硫化氢的沸点
18．高锰酸钾（KMnO4）和过氧化氢（H2O2）是两种典型的氧化剂．
（1）H2O2的结构式为H-O-O-H．
（2）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是AD（填选项字母）．
A．臭碱（Na2S）  B．小苏打（NaHCO3）
C．水玻璃（Na2SiO3） D．酒精（C2H5OH）
（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序．
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2-2e--→2H++O2↑
还原反应：MnO${\;}_{4}^{-}$+5e-+8H+-→Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3+KI+H2SO4-→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O．
（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则
①Br2的化学计量数是1；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：□KBrO3+□KI+□H2SO4→□
③若转移10mol e-，则反应后生成I2的物质的量为5mol．
5．下列溶液中，Cl-浓度最大的是（　　）
A．100mL0.1moL/LKCl溶液B．1000mL0.1mol/LAlCl3溶液
C．10mL1mol/LNaCl溶液D．1mL1mol/LMgCl2溶液
2．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、Ba2+、Cl-B．K+、SO42-、Cl-、AlO2-
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3．化学与生产、生活、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的排放量
B．氨是制造硝酸、铵盐和纯碱的原料
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D．SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料

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