9．某温度时.在一个2L的密闭容器中.X.Y.Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据.试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为3X+Y?2Z,(2)从开始至2min.Z的平均反应——青夏教育精英家教网—

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的0.9倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时减小（填增大、减小或相等）．
（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是固态或液态．

8．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N_A
	B．	1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO₃、稀HNO₃中，反应后转移的电子均为3N_A个
	C．	各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A
	D．	1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

7．下列实验操作或记录正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
	B．	用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
	C．	用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L^-1500 mLNaOH溶液
	D．	常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g

6．

FeSO₄是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等．制备步骤：①将3mol•L^-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体--绿矾（FeSO₄•7H₂O）．回答下列问题：
（1）制备FeSO₄溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol•L^-1硫酸的原因是产生SO₂，污染环境，反应时要求铁粉过量的理由是防止生成Fe³⁺
（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色．
（3）步骤②趁热过滤的原因是防止硫酸亚铁结晶析出造成损失．
（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如图：
a曲线对应的反应化学方程式为FeSO₄•7H₂O═FeSO₄•4H₂O+3H₂O
c曲线对应的物质化学式为Fe₂O₃．

5．

为探究Fe（NO₃）₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO₂和O₂；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO₂和O₂．
2KNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO₂↑+O₂↑
2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑
2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑
I：【实验一】探究Fe（NO₃）₂热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色②溶液变红色
（1）则Fe（NO₃）₂分解的化学方程式是4Fe（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑．
Ⅱ：【实验二】探究Fe（NO₃）₂热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO₃）₂装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上．
（3）丙同学取等质量Fe（NO₃）₂的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体8mL．
Ⅲ：【实验三】探究固体混合物的组成和特征
（4）小组丁同学取KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂物质的量之比可能为A．
A.1：2：2 B.2：1：3 C.1：2：3 D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为20.8g．

4．

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	a点对应的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	B．	b点对应的溶液中：Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^-、F^-
	C．	c点对应的溶液中：Na⁺、S^2-、SO₄^2-、Cl^-
	D．	d点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^-、CO₃^2-

3．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（　　）

	A．	向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O
	B．	10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）₂溶液混合反应：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
	C．	铜粉与63%的硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2 NO₂↑+2H₂O
	D．	工业上用纯碱液吸收SO₂：CO₃^2-+SO₂═CO₂+SO₃^2-

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂O、Mn₂O₇、Fe₂O₃均为碱性氧化物
	B．	烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水
	C．	电解质在水溶液中的反应都是离子反应
	D．	单质都有还原性

20．（1）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀、气体或水等难电离物质生成．
（2）在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离决定．

0 171674 171682 171688 171692 171698 171700 171704 171710 171712 171718 171724 171728 171730 171734 171740 171742 171748 171752 171754 171758 171760 171764 171766 171768 171769 171770 171772 171773 171774 171776 171778 171782 171784 171788 171790 171794 171800 171802 171808 171812 171814 171818 171824 171830 171832 171838 171842 171844 171850 171854 171860 171868 203614

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