题目内容

20．（1）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀、气体或水等难电离物质生成．
（2）在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离决定．

分析 （1）根据复分解反应发生的条件，发生复分解反应，通常要有沉淀、气体或者水生成；
（2）根据决定物质体积的通常是物质所含的微粒数、微粒之间的距离和微粒的大小三个因素来回答．

解答 解：（1）根据复分解反应发生的条件，发生复分解反应，通常要有沉淀、气体或者水生成，故答案为：沉淀；气体；水；
（2）在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含的微粒数、微粒之间的距离和微粒的大小三个因素决定．故答案为：物质所含的微粒数；微粒的大小；微粒之间的距离．

点评 本题考查复分解反应发生的条件以及影响物质体积大小的因素，注意教材知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

练习册系列答案
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10．为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（　　）
A．Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液
11．下列图示能达到实验目的是（　　）
A．
乙酸乙酯的制备		B．
检验碳酸氢钠受热分解的CO2
C．
制备氨气		D．
吸收氯气并防倒吸
8．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（　　）
A．K+、Na +、SO42-、SO32-B．NH4+、Mg 2+、SO42-、Cl -
C．Na +、K +、HCO3-、Cl -D．K +、Na +、NO3-、CO32-
15．配制500mL 1.5molL -1Na 2SO 4溶液，需要固体Na 2SO 4的质量是多少？
5．为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色②溶液变红色
（1）则Fe（NO3）2分解的化学方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
Ⅱ：【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上．
（3）丙同学取等质量Fe（NO3）2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体8mL．
Ⅲ：【实验三】探究固体混合物的组成和特征
（4）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物质的量之比可能为A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为20.8g．
12．下列有关说法中错误的是（　　）
A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
5．某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置．根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：
    乙醇溴乙烷
    状态  无色液体   无色液体
密度/g•cm-3    0.8   1.4
  沸点/℃    78.5   119.0
  熔点/℃-130    38.4
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和2：1的硫酸．配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为abc选填编号）
a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶   e．滴定管
（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层；
（3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入d选填编号）然后再进行分液一步操作即可；
a．无水氯化钙     b．硝酸银溶液    c．四氯化碳     d．亚硫酸钠溶液
（4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶；
（5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL，最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为66.8%．
6．24mLNO和NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升到位置不再改变时，试管内气体总体积缩小一半．
（1）原混合气体中NO和NO2的体积比为1：3
（2）若在剩余气体中通入3mLO2，则又有4mL水进入试管？
（3）若在原24mL混合气体中通入9mLO2，并倒置于水中，溶液将充满整个试管．

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