题目内容
6．
FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等．制备步骤：①将3mol•L-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体--绿矾（FeSO4•7H2O）．回答下列问题：（1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol•L-1硫酸的原因是产生SO2，污染环境，反应时要求铁粉过量的理由是防止生成Fe3+
（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色．
（3）步骤②趁热过滤的原因是防止硫酸亚铁结晶析出造成损失．
（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如图：
a曲线对应的反应化学方程式为FeSO4•7H2O═FeSO4•4H2O+3H2O
c曲线对应的物质化学式为Fe2O3．
分析 （1）金属铁和浓硫酸一定条件下发生反应，会得到二氧化硫气体、硫酸铁；金属铁和硫酸铁之间反应可得到硫酸亚铁；
（2）铁离子和硫氰化钾混合产生红色物质，根据亚铁离子具有还原性的性质来进行检验；
（3）根据硫酸亚铁晶体的性质确定结晶温度；
（4）在空气中加热绿矾，根据固体质量的变化，结合差量法来计算．
解答 解：（1）金属铁和浓硫酸一定条件下发生反应，会得到二氧化硫气体、硫酸铁，产生SO2，污染环境；反应时要求铁粉过量，金属铁和硫酸铁之间反应可得到硫酸亚铁，防止生成Fe3+；故答案为：产生SO2，污染环境； 防止生成Fe3+；
（2）亚铁离子具有还原性，检验方法：取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色；故答案为：取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色；
（3）为了防止硫酸亚铁结晶析出造成损失，过滤时，趁热过滤，故答案为：防止硫酸亚铁结晶析出造成损失；
（4）FeS04•7H20样品物质的量=$\frac{55.6g}{278g/mol}$=0.2mol，其中m（H20）=1.4mol×18g/mol=25.2g，a曲线变化中，固体的质量减小10.8g，即生成水10.8g，晶体失去部分结晶水，发生反应：FeSO4•7H2O═FeSO4•4H2O+3H2O； 硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加热蒸干产物是Fe2O3，
故答案为：FeSO4•7H2O═FeSO4•4H2O+3H2O；Fe2O3．
点评 本题考查学生金属铁以及化合物的性质，是一道性质实验方案设计题目，难度较大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
16．下列有机物或有机物组合，在现有条件下不能发生聚合反应的是（ ）
| A． |  和 | B． |  | ||
| C． |  | D． | C（CH3）4 |
14．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ）
| A． | MnO 2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O | |
| B． | K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4═Cr 2（SO 4） 3+3Fe 2（SO 4） 3+K 2SO 4+7H 2O | |
| C． | 2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑ | |
| D． | 2KMnO 4+HCOOK+KOH═2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物 | |
| B． | 烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水 | |
| C． | 电解质在水溶液中的反应都是离子反应 | |
| D． | 单质都有还原性 |
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA | |
| B． | 0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1NA个SO3分子 | |
| C． | 2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2NA | |
| D． | 0.1 mol乙烯和乙醇（蒸气）混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA |
18．一个密闭容器中进行的可逆反应：mA（g）+nB（g）?eC（g）+D （g），该反应一定达到平衡状态的是（ ）
| A． | 容器内压强不随时间的延长而变化 | |
| B． | 单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子 | |
| C． | 单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子 | |
| D． | A、B、C、D四种物质的分子数之比为m：n：e：d |
．