题目内容

6．FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等．制备步骤：①将3mol•L-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体--绿矾（FeSO4•7H2O）．回答下列问题：
（1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol•L-1硫酸的原因是产生SO2，污染环境，反应时要求铁粉过量的理由是防止生成Fe3+
（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色．
（3）步骤②趁热过滤的原因是防止硫酸亚铁结晶析出造成损失．
（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如图：
a曲线对应的反应化学方程式为FeSO4•7H2O═FeSO4•4H2O+3H2O
c曲线对应的物质化学式为Fe2O3．

分析 （1）金属铁和浓硫酸一定条件下发生反应，会得到二氧化硫气体、硫酸铁；金属铁和硫酸铁之间反应可得到硫酸亚铁；
（2）铁离子和硫氰化钾混合产生红色物质，根据亚铁离子具有还原性的性质来进行检验；
（3）根据硫酸亚铁晶体的性质确定结晶温度；
（4）在空气中加热绿矾，根据固体质量的变化，结合差量法来计算．

解答 解：（1）金属铁和浓硫酸一定条件下发生反应，会得到二氧化硫气体、硫酸铁，产生SO2，污染环境；反应时要求铁粉过量，金属铁和硫酸铁之间反应可得到硫酸亚铁，防止生成Fe3+；故答案为：产生SO2，污染环境； 防止生成Fe3+；
（2）亚铁离子具有还原性，检验方法：取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色；故答案为：取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色；
（3）为了防止硫酸亚铁结晶析出造成损失，过滤时，趁热过滤，故答案为：防止硫酸亚铁结晶析出造成损失；
（4）FeS04•7H20样品物质的量=$\frac{55.6g}{278g/mol}$=0.2mol，其中m（H20）=1.4mol×18g/mol=25.2g，a曲线变化中，固体的质量减小10.8g，即生成水10.8g，晶体失去部分结晶水，发生反应：FeSO4•7H2O═FeSO4•4H2O+3H2O； 硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加热蒸干产物是Fe2O3，
故答案为：FeSO4•7H2O═FeSO4•4H2O+3H2O；Fe2O3．

点评 本题考查学生金属铁以及化合物的性质，是一道性质实验方案设计题目，难度较大．

练习册系列答案
相关题目
16．下列有机物或有机物组合，在现有条件下不能发生聚合反应的是（　　）
A．和B．
C．D．C（CH3）4
17．4.8g O2和0.2molN2，它们的物质的量之比是3：4，在同温同压下的体积之比是3：4．
14．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）
A．MnO 2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
B．K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4═Cr 2（SO 4） 3+3Fe 2（SO 4） 3+K 2SO 4+7H 2O
C．2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑
D．2KMnO 4+HCOOK+KOH═2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O
1．下列说法正确的是（　　）
A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物
B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水
C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应
D．单质都有还原性
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
B．0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1NA个SO3分子
C．2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2NA
D．0.1 mol乙烯和乙醇（蒸气）混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA
18．一个密闭容器中进行的可逆反应：mA（g）+nB（g）?eC（g）+D （g），该反应一定达到平衡状态的是（　　）
A．容器内压强不随时间的延长而变化
B．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
C．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m：n：e：d
11．Ⅰ．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
A．量筒    b．容量瓶    c．滴定管    d．托盘天平    e．温度计   f．烧杯
①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
②若用上述仪器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；胶头滴管．
③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒．
④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器是锥形瓶．
Ⅱ．某兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）
和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是Ⅱ，理由是因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；．[来
（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（3）从“绿色化学”角度考虑，写出用滤渣F制备胆矾晶体最佳方案的有关化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（4）理论上20g含Cu 16%的合金能制得胆矾晶体质量12.5g．
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理后者的方案不合理，理由是因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、试剂消耗量大、作用时间长．
12．已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小．B元素能形成一种碱性气体．E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻．
（1）写出3种元素的名称：C钠、D铝、E硅．
（2）写出D元素在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族．
（3）画出C元素原子的结构示意图：．
（4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：
取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中有NH4+．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网