10．在恒容密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡时的标志是（ ）
| A． | 1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂 | |
| B． | H2、I2、HI的浓度相等 | |
| C． | 混合气体的质量不再改变 | |
| D． | 混合气体密度恒定不变 |
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.7gOH-所含电子数为0.9NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LHCl 所含质子数为18NA | |
| C． | 常温下，11.2LCl2所含原子数为NA | |
| D． | 0.5molD2O中所含质子数为5NA |
8．下列各组物质中互为同位素的是（ ）
| A． | $AlO_2^-$和${\;}_{18}^{40}Ar$ | B． | D和T | ||
| C． | H2O和H2O2 | D． | O3和O2 |
7．茉莉花香气成分中含有茉莉酮，其香味浓郁，被广泛应用于化妆品的制造中，其结构简式为
．
（1）一分子该有机物中的碳原子数为11，分子式为C11H16O．
（2）该有机物分子中含有的官能团有碳碳双键、羰基．
．（1）一分子该有机物中的碳原子数为11，分子式为C11H16O．
（2）该有机物分子中含有的官能团有碳碳双键、羰基．
6．下列有关能量变化的说法中错误的是（ ）
| A． | 化学反应必伴随能量变化 | |
| B． | 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 | |
| C． | Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合搅拌发生的是吸热反应 | |
| D． | 键能越大物质能量越高，物质越稳定 |
5．如图A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
（1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为21.00mL；
（2）仪器E的名称是酸式滴定管；
（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
①称取5.5g Na2S2O3•5H2O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液；
②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂；
③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色变成蓝色且30秒内不恢复原色；
④重复滴定3次，数据记录于下表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L，Na2S2O3•5H2O在产品中的质量百分数是（保留1位小数）90.2%；
⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的纯度偏高（填偏高、偏低、不变．下同）；若盛放I2标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得大苏打产品的纯度偏高．
（1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为21.00mL；
（2）仪器E的名称是酸式滴定管；
（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
①称取5.5g Na2S2O3•5H2O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液；
②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂；
③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色变成蓝色且30秒内不恢复原色；
④重复滴定3次，数据记录于下表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L，Na2S2O3•5H2O在产品中的质量百分数是（保留1位小数）90.2%；
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| Na2S2O3溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 20.01 | 20.02 |
4．物质的浓度、体积都相同的NaF和NaCl溶液中，阴阳离子总数的大小关系正确的是（ ）
| A． | NaF=NaCl | B． | NaF＞NaCl | C． | NaF＜NaCl | D． | 无法确定 |
3．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应是（ ）
| A． | 只有AgBr沉淀生成 | B． | 生成等物质的量的AgCl与AgBr沉淀 | ||
| C． | AgCl沉淀的物质的量少于AgBr | D． | AgCl沉淀的物质的量大于AgBr沉淀 |
2．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正极反应为Zn-2e-═Zn2+ | B． | 电池反应为Zn2++Cu═Zn+Cu2+ | ||
| C． | 在外电路中，电子从负极流向正极 | D． | 盐桥中的K+移向ZnSO溶液 |
1．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了如图的四个曲线图．有曲线图的说法正确的是（ ）
0 171633 171641 171647 171651 171657 171659 171663 171669 171671 171677 171683 171687 171689 171693 171699 171701 171707 171711 171713 171717 171719 171723 171725 171727 171728 171729 171731 171732 171733 171735 171737 171741 171743 171747 171749 171753 171759 171761 171767 171771 171773 171777 171783 171789 171791 171797 171801 171803 171809 171813 171819 171827 203614
| A． | 曲线图①表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 | |
| B． | 曲线图②表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化 | |
| C． | 曲线图③表示向一定量的NaAlO2溶液中滴加一定浓度的HCl溶液时的产生沉淀的物质的量变化 | |
| D． | 曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 |