题目内容
2．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正极反应为Zn-2e-═Zn2+ | B． | 电池反应为Zn2++Cu═Zn+Cu2+ | ||
| C． | 在外电路中，电子从负极流向正极 | D． | 盐桥中的K+移向ZnSO溶液 |
分析 原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
解答 解：A、Zn是负极，故A错误；
B、电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B错误；
C、根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；
D、在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，注意电子的流向．
练习册系列答案
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12．关于氢元素的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 自然界中氢元素有三种同位素，它们的性质相同 | |
| B． | 三种同位素在化学反应中容易失去一个电子而呈+1价 | |
| C． | ${\;}_{1}^{1}$H原子失去一个电子后变成一个质子 | |
| D． | 氢在周期表中与碱金属同属ⅠA族 |
13．下列除杂质的方法不可行的是（ ）
| A． | 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ | |
| B． | 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2 | |
| C． | 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 | |
| D． | 用饱和NaHCO3溶液除去混在H2中的HCl气体 |
17．下列实验操作能达到目的是（ ）
| A． | 用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体 | |
| B． | 加热蒸发K2CO3溶液获得K2CO3晶体 | |
| C． | 加热蒸发FeCl2溶液制取Fe（OH）2固体 | |
| D． | 加热蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体 |
7．茉莉花香气成分中含有茉莉酮，其香味浓郁，被广泛应用于化妆品的制造中，其结构简式为
．
（1）一分子该有机物中的碳原子数为11，分子式为C11H16O．
（2）该有机物分子中含有的官能团有碳碳双键、羰基．
．（1）一分子该有机物中的碳原子数为11，分子式为C11H16O．
（2）该有机物分子中含有的官能团有碳碳双键、羰基．
14．某学习小组欲用如图装置制取纯净干燥的氯气，并探究其性质．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）═$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）欲制得干燥的氯气，B中广口瓶所装液体X为浓硫酸；
（3）欲收集纯净干燥的氯气并检验氯气部分性质，上述仪器接口的连接顺序为：
a→（g）→（f）→（b）→（c）→（j）→（k）；
（4）连接好装置，将A中气体通入D中较长时间，可观察到的现象是石蕊试液先变红后褪色，最后呈浅黄绿色；
（5）实验设计及改进：利用制得的纯净干燥氯气，用下图装置证明Na2SO3具有还原性；同时对上述实验的不足进行改进．
试剂：Na2SO3溶液、Ba（ NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液
试完成下列表格中的问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）═$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）欲制得干燥的氯气，B中广口瓶所装液体X为浓硫酸；
（3）欲收集纯净干燥的氯气并检验氯气部分性质，上述仪器接口的连接顺序为：
a→（g）→（f）→（b）→（c）→（j）→（k）；
（4）连接好装置，将A中气体通入D中较长时间，可观察到的现象是石蕊试液先变红后褪色，最后呈浅黄绿色；
（5）实验设计及改进：利用制得的纯净干燥氯气，用下图装置证明Na2SO3具有还原性；同时对上述实验的不足进行改进．
试剂：Na2SO3溶液、Ba（ NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液
试完成下列表格中的问题：
| 实验装置设计． |  （注明所用试剂及气体流向） |
| 实验步驟及现象 | 连接好装置，将氯气通入亚硫酸钠溶液中，充分反应．取少量所得溶液与试管，滴入几滴氯化钡，有白色沉淀，再加入少量盐酸，沉淀不溶解． |
| 离子方程式 | Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+； SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| 结论 | Na2SO3具有还原性，能被氯气氧化成Na2SO4 |
现有如下药品和装置：w克锌片（w＜1g）、稀H2SO4、水，设计一个实验，测Zn的相对原子质量（假定实验是在标准状况下进行的）．