题目内容
6．下列有关能量变化的说法中错误的是（ ）| A． | 化学反应必伴随能量变化 | |
| B． | 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 | |
| C． | Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合搅拌发生的是吸热反应 | |
| D． | 键能越大物质能量越高，物质越稳定 |
分析 A、化学反应伴随物质变化和能量变化；
B、从能量守恒的角度判断；
C、Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合搅拌吸收热量；
D、根据化学键键能越小，越容易断裂，则物质越不稳定来分析．
解答 解：A、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，故A正确；
B、反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之吸热，故B正确；
C、NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌吸收热量，属于吸热反应，故C正确；
D、化学键键能越小，越容易断裂，则物质能量越高，越不稳定，故D错误；
故选D．
点评 本题考查学生化学反应中能量变化的原因，较简单，掌握基础是关键．
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17．将0.1mol的（A）Na； （B） Na2O； （C） Na2O2； （D） NaOH 各加入100mL水，充分搅拌，使固体全部溶解，则所得A，B，C，D溶液中溶质的质量分数按由小到大的顺序排列为（ ）
| A． | A＜B＜C＜D | B． | D＜A＜B=C | C． | A=B＜C=D | D． | D＜A＜B＜C |
14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 | |
| B． | 溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 | |
| C． | 液氯、液氨、液态氯化氢都不能导电，所以它们都不是电解质 | |
| D． | 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 |
1．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了如图的四个曲线图．有曲线图的说法正确的是（ ）
| A． | 曲线图①表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 | |
| B． | 曲线图②表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化 | |
| C． | 曲线图③表示向一定量的NaAlO2溶液中滴加一定浓度的HCl溶液时的产生沉淀的物质的量变化 | |
| D． | 曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 |
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA | |
| B． | 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1NA | |
| C． | 标准状态下，11.2LSO3气体分子数为0.5NA | |
| D． | 1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA |
18．如表是元素周期表的一部分．（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）
（1）A～H八种元素中：
a．原子半径最小的元素对应的单质是F2，还原性最强的单质是K．
b．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是HClO4．
（2）C元素的离子结构示意图
，用电子式表示AD2的形成过程
．
（3）G元素的最高价氧化物的电子式
．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O族 |
| 1 | ||||||||
| 2 | G | H | D | |||||
| 3 | B | C | E | |||||
| 4 | F | A |
a．原子半径最小的元素对应的单质是F2，还原性最强的单质是K．
b．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是HClO4．
（2）C元素的离子结构示意图
，用电子式表示AD2的形成过程．（3）G元素的最高价氧化物的电子式
．
15．X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径X＞Y，Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 晶体 H2Y的分子之间为密集堆积 | |
| B． | XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体 | |
| C． | 单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8 | |
| D． | 由元素X与Z形成的化合物中只含共价键 |